Question

某一份K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種，把7.8g樣品溶于足量水中得到澄清的溶液，再加足量CaCl₂溶液，可得到5.0g沉淀，則原樣品所含的雜質(zhì)（　　）

A．肯定有Na2CO3，沒有、Ba（NO3）2，可能有KNO3

B．肯定沒有Na2CO3和KNO3，可能有、Ba（NO3）2

C．肯定有KNO3，沒有、Ba（NO3）2，可能有Na2CO3

D．無法判斷

Answer 1

樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設(shè)7.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
7.8g          x

138

7.8g

=

100

x

x≈5.65g
假設(shè)7.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
7.8g           y

106

7.8g

=

100

y

y≈7.36g
若只含碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該是大于5.65g小于7.36g，而實(shí)際只得到5g，故不一定含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀．
故選C．