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有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）�，F取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內的物質總質量為55．36g。
試回答下列問題：
（1）反應后容器內的物質有                              。
（2）反應產生二氧化碳的質量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（1）SiO2、CaCl2、HCl、H2O
（2）2．64g
（3）75%

試題分析：（1）石灰石與足量稀鹽酸反應，則碳酸鈣完全反應，鹽酸有剩余；該反應會生成氯化鈣和水；石灰石樣品中有二氧化硅，SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應，則二氧化硅也含有；所以反應后容器內的物質有SiO2、CaCl2、HCl、H2O
（2）根據題意，石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，則減少的質量為反應生成的二氧化碳的質量，即二氧化碳的質量=50g+8g-55．36g =2．64g
（3）利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量。
解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x    
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100                           44
x                            2．64g
100／44 =x／2．64g
x=6g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：6g／8g ×100% =75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75% 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：
XXX鈣片
[藥品規(guī)格]每片1g
[藥品含量]含CaCO380%
[用法用量]每次一片，每天2次
 
加入稀鹽酸的質量/g
0
20
40
60
80
100
燒杯中剩余物質質量/g
10
29．12
48．24
67．36
86．48
106．48
 
請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：                    。
（2）完全反應后，產生二氧化碳的質量為        g
（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標。
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為       g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是　 　。
A．看顏色B．灼燒C．加硝酸銀溶液D．加鹽酸
（2）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差　   　，說明氣密性良好。
②正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數前都需進行的操作是　                          　。③該小組進行了三次實驗，所得相關的實驗數據處理如下：
 
合金的質量/g
稀硫酸的體積/mL
生成氫氣的質量/g
第1次
2
15
0.04
第2次
2
20
0.04
第3次
4
15
0.04
a、列式計算2g合金中，鋅的質量：　    　。
b、分析上表數據，第　 　次實驗，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應，稀硫酸的溶質質量分數為　  　（結果保留到0.1%）。（實驗溫度下，ρ(H2SO4)＝1.08g/cm3）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

合成氨工業(yè)生產中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質量比為9：20時，其催化活性最大．以Fe2O3為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．試計算應向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的質量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小明的媽媽經常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發(fā)現此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實�，F準確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略CO2溶于水）。共用去鹽酸36．5g，此時燒杯內溶液總質量為40．3g（雜質溶于水，且不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）生成CO2的質量是           。
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室存有一定量的溶質質量分數為5％的氫氧化鈉溶液，加熱蒸發(fā)掉108g水后,所得溶液的溶質質量分數變?yōu)?0％。
求:（1）原氫氧化鈉溶液的質量是多少克?
（2）原氫氧化鈉溶液中含有溶質多少克?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

化肥的合理使用可以提高農作物的產量，興化是農業(yè)大市，化肥的使用極其普遍。某農業(yè)生產公司部分氮肥的銷售價格如下：硫酸銨[(NH4)2S04]800元／噸，尿素[CO(NH2)2]2400元/噸。某農民用800元錢去購買氮肥，為了使所購化肥得到的氮最多，你建議他應選購哪種氮肥（請寫出計算過程）？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題包括1小題，共12分）
27.（11分）四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數，反應原理為：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
【實驗資料】
①四硫化鈉（Na2S4）的相對分子質量為        ，其中硫元素的質量分數為       （結果精確到0.1%）。
②四硫化鈉受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫。
③NaOH溶液呈堿性，可吸收硫化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體
④硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應。
【實驗過程】
①取碳酸鈉、 硫粉混合后置于試管中，加熱（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應為4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化學式為      ，蘸有濃NaOH 溶液的棉花的作用是                                                  。
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10ml水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h1（如圖2所示）
③將該試管插入水中（如圖3所求），取下橡膠塞，觀察到                            
                                                         ，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h2，理論上h1:h2＝         
④按照①～③再重復實驗2次．3次實驗數據如下表所示。
 
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.2
11.4
11.6
h2/cm
8.9
9.1
9.2
 
【解釋與結論】根據第1次實驗數據，計算空氣中氧氣的體積分數為      （結果精確到0.1%）。
【反思與評價】(1)若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操作，會影響測定結果，請說明有何影響，并闡述理由：                              。（2分）
（2）若要保證實驗的效果，至少需要生成四硫化鈉（Na2S4）0.174g ,則理論上實驗時至少取碳酸鈉粉末    克？寫出計算過程（2分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學稱取一定質量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應的雜質），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）根據圖象，恰好完全反應時生成氫氣的質量是       g；
（2）樣品中鐵的質量是多少？稀硫酸的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

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