（2013?廣州）濃硝酸和鋅的反應的化學方程式為：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，則X為（　�。�
分析：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可知，每個X中含有1個氮原子和2個氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化學式是NO2．
故選：D．
點評：判斷X的化學式時，要注意X前面的化學計量數(shù)是2，2X中含有2個氮原子和4個氧原子，這樣理解才不會出錯．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?廣州）下列實驗操作符合規(guī)范的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?廣州）硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有
吸水
吸水
性．
（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式：
①與鐵粉反應：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②與碳酸鈉溶液反應：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

③與氯化鋇溶液反應：
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是
①②
①②
（填編號）
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是
②③
②③
（填編號）
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅   ③除去NaCl中的少量NaOH．

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