(2012?龍巖)鋁、銅、鐵是人類應(yīng)用廣泛的三種金屬.
(1)在空氣中
制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕.
(2)鐵制欄桿刷油漆可防止鐵生銹,其原因是
隔絕氧氣和水(或隔絕氧氣、隔絕水、隔絕空氣)
隔絕氧氣和水(或隔絕氧氣、隔絕水、隔絕空氣)

(3)鋁能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),而銅不能.比較該實驗事實可以得出,鋁比銅的活動性
(填“強”或“弱”).
分析:(1)依據(jù)鋁在空氣中容易形成氧化鋁的保護(hù)膜分析解答即可;
(2)依據(jù)鐵生銹的條件分析涂油漆防止生銹的方法;
(3)依據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析解答即可;
解答:解:(1)三種金屬中的鋁能在空氣中容易形成氧化鋁的保護(hù)膜,從而阻斷了鋁的進(jìn)一步氧化,所以三種金屬中鋁更耐腐蝕;
(2)鐵生銹的條件是水與氧氣共存,涂油漆能起到隔絕氧氣和水(或隔絕氧氣、隔絕水、隔絕空氣)的作用,所以能防止鐵制品生銹;
(3)在金屬活動性順序表中氫前的金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣,而氫后金屬不能,鋁能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),而銅不能說明鋁的活動性在氫前,銅在氫后,所以鋁比銅的活動性要強;
故答案為:(1)鋁;(2)隔絕氧氣和水(或隔絕氧氣、隔絕水、隔絕空氣);(3)強;
點評:本題主要考查了常見金屬的生銹防銹以及金屬活動性順序的應(yīng)用,掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識即可正確解題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?龍巖)胃酸過多須服用抗酸藥物(能與鹽酸反應(yīng)).如圖為鋁碳酸鎂說明書的部分內(nèi)容.興趣小組對該藥物開展如下探究.
I.該藥物抗酸作用的探究
資料表明,鋁碳酸鎂[其主要成分的化學(xué)式為AlMg(OH)3CO3]與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlMg(OH)3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2
(1)將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,將觀察到的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)該物質(zhì)中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-.結(jié)合該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析,該藥物起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是
OH-
OH-
CO32-
CO32-
(填微粒符號).

II.服用方法的探究
該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”?小紅猜想可能是“對于相同質(zhì)量的藥片,嚼碎后服用,將消耗更多的胃酸”,小明則認(rèn)為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應(yīng)快”.
(3)顯然,小紅猜想是錯誤的.原因是
嚼碎后藥片質(zhì)量沒有增加
嚼碎后藥片質(zhì)量沒有增加

(4)小明設(shè)計了如下實驗來證明自己的猜想:
【實驗1】將一片完整的藥片放入試管中,向其中加入5mL 5%的稀鹽酸;
【實驗2】將一片完整的藥片研碎后放入試管中,向其中加入5mL 5%的稀鹽酸.
對比實驗1和實驗2,小明觀察到的現(xiàn)象為
實驗2比實驗1反應(yīng)更快
實驗2比實驗1反應(yīng)更快
,證明了他的猜想正確.

III.主要成分含量的探究
(5)興趣小組取6片藥片粉碎后放入試管中,向其加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后放出氣體0.88g.試通過計算,每片藥物中含有AlMg(OH)3CO3的質(zhì)量是多少?(結(jié)果保留到0.1)
(已知:藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應(yīng);AlMg(OH)3CO3的相對分子質(zhì)量為162)

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