（3分）某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅（Cu2O）產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅。現(xiàn)準(zhǔn)備用40 t該產(chǎn)品生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量和加水的質(zhì)量。
122．5t;   257．5t

試題分析：設(shè)反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量是x，生成CuSO4的質(zhì)量是y，Cu的質(zhì)量為z。
Cu2O + H2SO4 ="==" CuSO4 + Cu + H2O
144    98       160   64
40t×90%  x         y     z
x=24．5t     y=40t      z=16t
加入稀硫酸的質(zhì)量=24．5t÷20%=122．．5t
設(shè)加入水的質(zhì)量為m

m=257．5
答：需20%的稀硫酸122．5t，加水的257．5t。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
   次數(shù)
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
1 g
1 g
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；
（4）向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為________________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(4分)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。請計算：
(1)制得的氫氧化鎂的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉(zhuǎn)化為O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應(yīng)，計算生成O2的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）鈦(Ti)和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：

計算：要制得96g鈦，需要鎂的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組同學(xué)在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn)：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后，不產(chǎn)生氣泡的原因是 （11）  （用化學(xué)方程式表示）。
③ 充分反應(yīng)后過濾，為確定濾液中的溶質(zhì)成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。
現(xiàn)象
結(jié)論
（12）
濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質(zhì)是 （15） 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術(shù)員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測。
（1）配制溶液：
欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體       g，水       ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)）。試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有73克10%的鹽酸溶液，若用20%的氫氧化鈉溶液來完全中和上述鹽酸，通過計算，需加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)
5
5
5
生成氫氣的質(zhì)量(g)
0.04
m
0.02
 
試求：(1)m=________________；
(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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