Question

某興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”（如圖1）．
（I）此情此景你首先想到是取用該藥品時試劑瓶瓶塞應______放在桌上；取用后應立即塞上瓶塞密封保存，這是因為______．
（II）該興趣小組同學為了測定某變質(zhì)的燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，首先設計了圖2所示的裝置，加入過量的鹽酸反應后，通過右側(cè)注射器內(nèi)收集到氣體的量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（已知該狀態(tài)下CO₂的密度，所使用注射器最大量程為20mL）．

寫出錐形瓶內(nèi)所發(fā)生變化的化學方程式______，______，
小張認為該方案測得Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)不夠準確，這是因為______，且小李認為該方案中樣品取用的量也需要一定的控制，這是因為______．
（III）該興趣小組同學在反思上面實驗后設計了如圖3的裝置測定變質(zhì)的燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．反應的開始、結(jié)束都要用注射器反復的排送空氣．實驗步驟為：
①檢查裝置的氣密性．②稱取10克干燥的燒堿樣品放入廣口瓶中，D處注射器內(nèi)加入適量的稀硫酸，準確稱量裝置F的質(zhì)量320克，連好裝置．③打開彈簧夾1，反復推拉注射器A10次，準確稱量裝置F的質(zhì)量320.5克．④關閉彈簧夾1，然后推動活塞，讓稀硫酸逐滴滴入樣品中，直到不再產(chǎn)生氣泡為止．⑤打開彈簧夾1，緩緩推拉注射器A10次．⑥再準確稱裝置F質(zhì)量為321.6克．
問題探究：
（i）若步驟⑤中注射器A推拉速率過快，則測定的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．理由是______．
（ⅱ）試根據(jù)實驗所記數(shù)據(jù)計算出該燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
______．

Answer 1

（I）如圖，瓶塞要倒放，會污染藥品．不蓋瓶塞會使氫氧化鈉固體變質(zhì)．
（II）已知反應物和生成物，可以書寫化學方程式；小李和小張的分析正確．
（III）（i）注意操作的力度，實驗的準確性，會影響實驗的結(jié)果．
（ⅱ）準確求出二氧化碳的質(zhì)量，便可根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算該燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
故答為：（I）倒；防止氫氧化鈉固體吸水潮解和與二氧化碳反應變質(zhì)；
（II）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；產(chǎn)生的二氧化碳中混雜水蒸氣、加入的鹽酸的體積沒有除去等（任寫一種，合理答案均給分）；若樣品取多了，產(chǎn)生氣體可能超過注射器量程，若樣品取少了，產(chǎn)生氣體太少，無法測量．
（III）（i）偏�。簧�成二氧化碳氣體不能完全被NaOH溶液吸收（合理答案均給分）
（ⅱ）二氧化碳的質(zhì)量=321.6g-320.5g=1.1g（0.5分）
設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄₌Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O（1分）
10644
X 1.1g

106

Y

=

44

1.1g

x=2.65g（1分）
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

2.65

10

╳100%=26.5%（0.5分）
答：該燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．