Question

人類生活離不開金屬．
（1）下列所示物質(zhì)中，主要利用有機合成材料制成的是

 

，根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有

 

．

（2）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與

 

等物質(zhì)共同作用才會生銹．
②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe₂O₃）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式：

 

；
（3）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．
已知下列各組物質(zhì)間均能 發(fā)生置換反應(yīng)．A．Fe 和CuSO₄ 溶液   B．Mg和MnSO₄ 溶液  C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出B反應(yīng)的化學方程式

 

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱 的順序

 

．
③如圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是

 

A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同
B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
（4）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接

 

．（填“銅板”、“鋅板”）．

Answer 1

分析：鐵在水和氧氣并存時易生銹，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)圖可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同，則酸全部參加反應(yīng)，與酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，需要金屬的質(zhì)量關(guān)系為鋅＞鐵＞鎂，當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕，為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，需要連接活潑性強于鐵的金屬．

解答：解：（1）銅導(dǎo)線和鐵鍋屬于金屬制品，分別利用了金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，塑料餐具屬于有機合成材料，所以本題答案為：b，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；
（2）鐵在水和氧氣并存時易生銹，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，所以本題答案為：①氧氣和水，②Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）①Mg和MnSO₄ 溶液能發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和錳，所以本題答案為：Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn；
②根據(jù)A可知鐵＞銅，根據(jù)B可知鎂＞錳根據(jù)C可知錳＞鐵，所以金屬的活動性順序為鎂＞錳＞鐵＞銅，所以本題答案為：Mg、Mn、Fe、Cu；
③根據(jù)圖象可知，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，則酸全部參加反應(yīng)，與酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，需要金屬的質(zhì)量關(guān)系為鋅＞鐵＞鎂，在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞鐵，故鎂反應(yīng)最快，觀察選項，故選ACD；
（4）當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕，為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，需要連接活潑性強于鐵的金屬，所以本題答案為：鋅板．

點評：本題考查了金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．