Question

物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，化學反應的實質(zhì)是粒子之間的重新組合．
（1）如圖為甲、乙兩種不同的氣態(tài)物質(zhì)在一定條件下反應生成丙物質(zhì)的微觀示意圖，其中和分別表示氫原子和氮原子，則可知：

①一個丙分子由

 

個原子構(gòu)成．
②構(gòu)成甲物質(zhì)的粒子是

 

（填“分子”、“原子”或“離子”）．
③此反應中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個數(shù)比為

 

．
（2）把一定質(zhì)量的純凈物A和80g B在一定條件下按如圖所示充分反應，當B消耗完時，可生成88gD物質(zhì)和18gE物質(zhì)．

請回答下列問題：
①參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量是

 

．
②A分子中各元素的原子個數(shù)比是（需表示出元素種類）

 

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)微觀示意圖即可看出一個丙分子由幾個原子構(gòu)成；
②根據(jù)分子、原子、離子的概念解答．原子指化學反應的基本微粒，原子在化學反應中不可分割．分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，分子可以構(gòu)成物質(zhì)，分子在化學變化中還可以被分成更小的微粒．在化學變化中，電中性的原子經(jīng)常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子．
③根據(jù)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律，寫出反應的化學方程式，就可得出此反應中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個數(shù)比；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A物質(zhì)的質(zhì)量=D物質(zhì)質(zhì)量+E物質(zhì)質(zhì)量-B物質(zhì)質(zhì)量；
②根據(jù)D物質(zhì)質(zhì)量和其中C的質(zhì)量分數(shù)，計算出A物質(zhì)中含有C的質(zhì)量，根據(jù)E物質(zhì)質(zhì)量和其中氫的質(zhì)量分數(shù)，計算出A物質(zhì)中含有H的質(zhì)量，A物質(zhì)質(zhì)量-含有C的質(zhì)量-含有H的質(zhì)量=含有O的質(zhì)量，然后根據(jù)元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量，求出個數(shù)比．

解答：解：（1）①根據(jù)微觀示意圖即可看出一個丙分子由4個原子構(gòu)成；
②由微觀示意圖可知，甲物質(zhì)由2個氫原子構(gòu)成的分子；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，此反應的化學方程式為：3H₂+N₂=2NH₃，則此反應中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個數(shù)比為：3：1：2；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A物質(zhì)的質(zhì)量=88g+18g-80g=26g；
②A物質(zhì)中C元素的質(zhì)量為：88g×

12

44

=24g；
A物質(zhì)中H元素的質(zhì)量為：18g×

2

18

=2g；
A物質(zhì)中O元素的質(zhì)量為：26g-24g-2g=0．故A物質(zhì)中只有C、H兩種元素，C的質(zhì)量：H的質(zhì)量=24g：2g=12：1，因為C的相當于增長率為12，氫的相對原子質(zhì)量為2，故C的個數(shù)：H的個數(shù)=1：1．

點評：本題主要考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．學生需認真分析微粒示意圖，才能曾國強解答．