Question

將相同體積，相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中（金屬完全反應(yīng)〕，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

A．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z＞Y＞X

B．產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z

C．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z

D．相對原子質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)的原理可以知道，鹽酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，從圖表中可以看出生成氫氣質(zhì)量從多到少的順序為：X、Y、Z故消耗鹽酸的質(zhì)量由多到少的順序為：X＞Y＞Z，故A錯；B、從圖象中可以看出，Y反應(yīng)所需時間最短，其反應(yīng)速率最快，Z所需時間最長，反應(yīng)最慢，故B錯；C、從圖象中可以看出：Y反應(yīng)所需時間最短，其反應(yīng)速率最快，故其活動性最強，Z所需時間最長，反應(yīng)最慢，故Z的活動性最弱，故C對；D、我們知道在化合價相同的條件下，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，則生成氣體的質(zhì)量越少，但是本題中沒有化合價，故難以確定其相對原子質(zhì)量的大小，故D錯。

考點：本題考查金屬活動性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。