某農田需施硫酸銨[(NH4)2SO4]13.2kg,現(xiàn)改用碳酸氫銨(NH4HCO3),欲保持肥效不變,問需多少千克?
【答案】
分析:根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數;依據硫酸銨[(NH
4)
2SO
4]13.2kg,與碳酸氫銨(NH
4HCO
3) 中含有的氮元素的質量相等的關系,進行解答本題.,
解答:解:設硫酸銨[(NH
4)
2SO
4]13.2kg,與碳酸氫銨(NH
4HCO
3)X kg 中含有的氮元素的質量相等
13.2kg×
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017163323203312289/SYS201310171633232033122065_DA/0.png)
×100%=X×
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017163323203312289/SYS201310171633232033122065_DA/1.png)
×100%
解答 X=15.8 kg
答:需要碳酸銨(NH
4HCO
3)15.8 kg.
點評:理解和熟記化合物中某元素的質量計算方法,才能順利解答此類題.