Question

將104g由氯化鈉和氯化鋇（BaCl₂）組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系見右圖
①圖中表示恰好完全反應(yīng)的點是       ，此時溶液中的溶質(zhì)為         。（寫化學(xué)式）
②求生成沉淀的質(zhì)量。③求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

分析：（1）欲知圖象中表示恰好完全反應(yīng)的點，應(yīng)觀察圖象中從何時開始生成物不再增加；
（2）根據(jù)圖象恰好完全反應(yīng)時碳酸鈉溶液質(zhì)量為100g和化學(xué)方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，據(jù)此列出方程式計算，可得出生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以求出氯化鋇的質(zhì)量，再用總量-氯化鋇的質(zhì)量=氯化鈉的質(zhì)量，求出氯化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式 進行計算．
解答：解：（1）A點開始生成物不再增加．故答案為：A
（2）解：設(shè)生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為x，混合物中氯化鋇的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃ +BaCl₂ =BaCO₃↓+2NaCl
106     208      197  
100g×10.6%     y       x    
==
X=19.7g       y="20.8g"
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%═80%
答：（2）生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為19.7g．
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%
點評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認識，以及應(yīng)用公式和化學(xué)方程式進行正確計算的能力，學(xué)生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成．