將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質量。
80%
解析試題分析：質量守恒定律告訴我們,化學反應前后,元素的種類、質量均不變，碳酸鈣高溫煅燒，發(fā)生反應：CaCO3
CaO+CO2↑，即CaCO3中鈣元素質量等于CaO中鈣元素質量，這樣便可算出反應后固體剩余物的質量，再根據(jù)質量守恒定律，前后固體的質量差就是二氧化碳的質量，而在化學方程式中可以根據(jù)CaO與二氧化碳的質量關系，從而算出氧化鈣的質量
解解：3.6g碳酸鈣中鈣質量=3.6g×40/100×100%=1.44g
反應后剩余物質量=1.44÷57.6%=2.5g
生成CO2的質量=3.6g-2.5g=1.1g
設固體混合物中氧化鈣的質量為x
CaCO3 
CaO + CO2↑
56 44
x 1.1g 
x=1.4g
考點：質量守恒定律的應用，根據(jù)化學方程式的計算
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品，向其中滴加鹽酸，加入鹽酸的質量與生成二氧化碳氣體的質量符合圖所示的質量關系．（不計損耗）
（1）樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質的量為 mol。
（2）計算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式列式計算）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數(shù)．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應中產生的氣體的質量是 。
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（2）計算結果的影響是 （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共85．2g，
（1）反應生成CO2的質量為 g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2．5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1．6g氣體．請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為 g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時間后，測得50％的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質量為10．08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗過程中產生的CO2氣體的質量為 g
（2）計算實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
（3）計算配制的CaCl2不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
如圖1是某試劑瓶標簽上的內容．
（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為 39 g．在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)，將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數(shù) （“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl2溶液的質量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，寫出具體的計算過程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）
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