某鋼樣品的含碳量為0．6%（雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分數(shù)（ω）范圍是（　�。�

A．0.03%＜ω＜2% B．0.6%＜ω＜0.87%
C．2.48%＜ω＜3.6% D．6.2%＜ω＜9%

D

解析試題分析： 這是一道采用極值計算的處理方法，由于碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，假設在鋼樣品中的碳全部是以Fe2C的形式，那么根據(jù)Fe2C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=12/56×2+12×100%=9．7%，就可以算出Fe2C在鋼樣品中的質(zhì)量分數(shù)（ω）=0．6%÷9．7%=6．2%，再假設在鋼樣品中的碳全部是以Fe3C的形式，那么根據(jù)Fe3C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=12/56×3+12×100%=6．7%，就可以Fe3C算出在鋼樣品中的質(zhì)量分數(shù)（ω）=0．6%÷6．7%=9%，故選D
考點：混合物中元素、物質(zhì)分數(shù)的求算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室新進一批塊狀大理石。某化學小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應后，稱得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
(1) 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為__________
(2) 計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。

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（2分）已知氯化鉀在40℃時的溶解度為40g，則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是         （計算結果精確至0.1%）。

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已知某CO和02的混合氣體中，碳元素、氧元素的質(zhì)量比為1：4，現(xiàn)取12g該混合氣體在密閉容器中點燃，充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量為

A．3．8gB．8．8gC．12gD．13．2g．

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向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為

A．5.85g B．11.7g C．14.2g D．23.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質(zhì)9.8g的稀硫酸，恰好完全反應．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�

A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂．固體質(zhì)量隨時間的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（  ）

A．生成MgO的質(zhì)量：m2g
B．參加反應的Mg的質(zhì)量：m1 g
C．參加反應的O2的質(zhì)量：（m2﹣m1）g
D．參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量比=

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g，請計算
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是          ；
②參與反應的稀硫酸的質(zhì)量是                   ；
③黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)                          

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某碳酸鉀溶液中，碳酸根與水分子數(shù)之比為1：100，向該溶液中通入足量二氧化碳，碳酸鉀跟水和二氧化碳反應全部轉變?yōu)樘妓釟溻洠颂妓釟溻浫芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A．5.26%B．5.56%C．7.13%D．10.0%

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