Question

（2013?閘北區(qū)一模）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是（　�。�

A．表中a的值為3.8

B．X一定是該反應(yīng)的催化劑

C．X可能含有氫元素

D．若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成

Answer 1

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量；
B、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求6克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較，再作結(jié)論；
D、根據(jù)化學(xué)方程式計算，可求：6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，則a=2.8，故A錯誤；
B、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質(zhì)量為：6.0×

1×8

60

×100%=0.8克，水中氫元素的質(zhì)量為：

1×2

18

×7.2g=0.8克，顯然二者相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故C錯誤；
D、設(shè)6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
2C₃H₇OH+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O
120     288
6.0g     x

120

288

=

6.0g

x

解得x=14.4克，故D正確．
故選：D．

點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法．