Question

下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是          。
（2）20℃時，向100 g水中加入31.6 g硝酸鉀，充分溶解后得到     （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）20℃時，向100 g水中加入40 g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可采用的方法是      。
（4）如圖，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是     （填字母）

A．冰     B．濃硫酸   C．硝酸銨    D．干冰   E．氫氧化鈉   F．氧化鈣 
（5）向一定量飽和的石灰水中加入少量的生石灰恢復(fù)到原溫度，產(chǎn)生的現(xiàn)象是       ；其中改變的量是      。（提示：CaO+H2O→Ca(OH)2 ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量   B．溶劑的質(zhì)量   C．溶液的質(zhì)量    D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

（1）水
（2）飽和 
（3）加水或升溫  
（4）A C D   
（5）澄清的石灰水變渾濁     A B C

分析：（1）由化合物化學(xué)式的寫法可以寫出硝酸鉀的化學(xué)式，進(jìn)而可以計算氮元素的化合價；根據(jù)溶質(zhì)、溶劑的概念分析溶液中的溶劑．
（2）根據(jù)20℃時，硝酸鉀的溶解度分析判斷即可．
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使未溶解的硝酸鉀全部溶解，可以采取升溫的方法或增加溶劑的方法．
（4）觀察表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．上述（2）中所得的溶液是硝酸鉀飽和溶液，所以只要能使飽和溶液溫度降低的就能讓小燒杯中有固體析出．
解答：解：（1）硝酸鉀的化學(xué)式為KNO₃；由正負(fù)化合價代數(shù)和為0，可以計算出氮元素的化合價為+5；硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)是硝酸鉀，溶劑是水；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以該溫度下向100g水中加入31.6g硝酸鉀恰好得到硝酸鉀的飽和溶液；
（3）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使硝酸鉀飽和溶液中未溶解的硝酸鉀溶解，可以采用升溫或增加溶劑的方法使其溶解；
（4）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以只要能使小燒杯中的溫度降低的就可以使固體析出．即只要加到大燒杯中的物質(zhì)能夠吸熱即可．A、冰融于水要吸熱； B、干冰氣化要吸熱；  C、硝酸銨溶于水要吸熱； D、濃硫酸溶于水要放熱； E、氫氧化鈉溶于水要放熱；F、氧化鈣溶于水要放熱．
故答案為：（1）KNO₃；+5；；水；（2）飽和；（3）加水（或加熱）；（4）ABC．