在SO3+H2O═H2SO4 反應中，反應前后發(fā)生改變的是（　�。�
A．分子總數(shù)B．原子總數(shù)
C．各元素化合價D．質(zhì)子總數(shù)和中子總數(shù)
A、反應物中有兩個分子，生成物中有一個分子，故A正確；
B、反應物中有1個硫原子、4個氧原子、2個氫原子；生成物中有1個硫原子、4個氧原子、2個氫原子原子總數(shù)不變；故B錯；
C、反應物中硫元素化合價為+6價，氧元素-2價，氫元素+1價，生成物中硫元素化合價為+6價，氧元素-2價，氫元素+1價，所以化合價不變，故C錯；
D、化學反應中變化的是原子的最外層電子數(shù)，原子核內(nèi)部結構不變，即質(zhì)子總數(shù)和中子總數(shù)都不變，故D錯．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

12、分類法是學習化學的重要思想方法，依據(jù)同類物質(zhì)性質(zhì)的相似性，可以幫助我們做到舉一反三．
現(xiàn)有下列三組物質(zhì)：
A．空氣、膽礬、冰水、蔗糖
B．KOH、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2
C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填寫下表空白
組    別 A組 B組 C組
分類標準 純凈物 堿
鹽
不屬于上述分類標準的物質(zhì) 空氣
H2SO4
 SO2
（2）請仿照檢驗CO2的反應，選用SO2 或SO3書寫一個類似的化學反應方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O或SO3+Ca（OH）2=CaSO4↓+H2O
．
（3）NH4Cl溶液與KOH溶液能夠反應，實質(zhì)是因為它們在水中解離出來的NH4+和OH-結合生成了NH3和H2O．結合發(fā)生復分解反應的條件，請回答：Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液能夠反應的實質(zhì)是它們在水中解離出
Ba2+與SO42-
離子結合生成了
BaSO4
．
（4）請依據(jù)（3）中獲得的啟示，判斷下列在水溶液中能大量共同存在的一組離子是
D
．
A．H+、OH-      B．CO32-、H+      C．Cu2+、OH-      D．Na+、Cl-．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?赤峰）如圖中的A～I表示幾種初中化學常見的純凈物，且分別是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的兩種或兩種以上元素組成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素質(zhì)量分數(shù)為60%；I俗稱小蘇打，C、I分別與足量F反應的生成物相同．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應：“→”表示物質(zhì)間存在轉化關系；部分反應物或生成物已略去．
（1）寫出I的化學式
NaHCO3
NaHCO3
；E的化學式
H2O
H2O
．
（2）在C物質(zhì)的水溶液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液顯
紅
紅
色．
（3）寫出A和B反應的化學方程式
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
．
（4）寫出G發(fā)生分解反應的化學方程式
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）在通電分解水的反應中，不能再分的微粒是
H、O
H、O
；
（2）標注錳酸鉀中錳元素的化合價
K2
+6
Mn
O4
K2
+6
Mn
O4
；
（3）SO3的名稱是
三氧化硫
三氧化硫
；
（4）3個鈉離子
3Na+
3Na+
；
（5）2N，N2，H2O，2CO，SO2，2NH4+中，數(shù)字“2”的意義能用來表示分子個數(shù)的符號是
2CO
2CO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉化為硫酸銨，反應的化學方程式為2SO2+O2
催化劑
△
 2SO3； SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4．
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分數(shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設空氣中O2的體積分數(shù)為20.5%，且不含SO2）使SO2的體積分數(shù)由0.4%降為0.2%．
①．通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為
 
．
②．通入空氣后的混合氣體中O2的體積分數(shù)為
 
．
（2）在相同狀況下，氣體之間反應的體積之比等于化學計量數(shù)之比．在400℃時，將上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時緩慢噴入冷水，得到（NH4）2SO4晶體．
①．生產(chǎn)中，相同狀況下NH3的通過速率為
 
L/h時，原子利用率最高（設SO2的轉化率為100%）．
②．某硫酸廠每天排放出的尾氣的體積為5×105m3（該狀況下SO2的密度為2.857g/L）．按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉化為硫酸銨，反應的化學方程式為2SO2+O2數(shù)學公式 2SO3； SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4．
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分數(shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設空氣中O2的體積分數(shù)為20.5%，且不含SO2）使SO2的體積分數(shù)由0.4%降為0.2%．
①．通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為______．
②．通入空氣后的混合氣體中O2的體積分數(shù)為______．
（2）在相同狀況下，氣體之間反應的體積之比等于化學計量數(shù)之比．在400℃時，將上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時緩慢噴入冷水，得到（NH4）2SO4晶體．
①．生產(chǎn)中，相同狀況下NH3的通過速率為______L/h時，原子利用率最高（設SO2的轉化率為100%）．
②．某硫酸廠每天排放出的尾氣的體積為5×105m3（該狀況下SO2的密度為2.857g/L）．按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？

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