氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸混合后雖然沒有明顯變化，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你完成關(guān)于上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究的有關(guān)問題．
（1）方案一：測(cè)定稀鹽酸與氫氧化鈉稀溶液混合前后的pH（20℃）
測(cè)定某氫氧化鈉稀溶液的pH，pH
＞
＞
7（選填“＞”、“＜”或“=”）：
將一定量的稀鹽酸加入該氫氧化鈉稀溶液，混合均勻后測(cè)定溶液的pH，pH＜7；
結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉稀溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
鹽酸
鹽酸
過量．
（2）方案二：①向一小燒杯中加入約10mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2～3滴酚酞試液；②用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述小燒杯中，邊滴邊用玻璃棒輕輕攪拌，當(dāng)溶液剛好變成
無
無
色時(shí)，停止滴加稀鹽酸．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
的方法（填一操作名稱）使其析出．
（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的共同點(diǎn)是
測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
．除了上述兩種方案外，還可用測(cè)溫度變化檢測(cè)中和反應(yīng)是否發(fā)生，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中，至少應(yīng)測(cè)定溶液溫度
三
三
次．
（4）在實(shí)施方案二時(shí)，為了檢驗(yàn)稀鹽酸是否恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，采用以下方法證明：取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液少許于試管中，再滴加1滴氫氧化鈉稀溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色即可證明．該方法是否嚴(yán)密？
否
否
（選填“是”或“否”）：同答“否”則需填寫你認(rèn)為更加合理的方案（不能增加新的藥品和儀器）
在實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中直接滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化．
在實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中直接滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化．
．
分析：（1）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；據(jù)此根據(jù)氫氧化鈉溶液的酸堿性進(jìn)行分析判斷．
根據(jù)題意，將一定量稀鹽酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定混合溶液的pH小于7，則可判斷出反應(yīng)后酸過量；（2）根據(jù)堿溶液遇酚酞溶液變紅，利用酸堿反發(fā)生中和反應(yīng)使堿減少，據(jù)此判斷顏色的變化；（3）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)測(cè)定反應(yīng)前后、過程中溶液的溫度變化來確定至少測(cè)定的次數(shù)．
解答：解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，其pH大于7；將一定量稀鹽酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定混合溶液的pH小于7，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且稀鹽酸過量；
（2）酚酞溶液滴入到氫氧化鈉溶液中顯紅色，當(dāng)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸時(shí)，發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺直至消失剛好變成無色溶液呈中性，得到的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，通過蒸發(fā)溶劑可以得到氯化鈉；．
（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的共同點(diǎn)是測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進(jìn)行確定，反應(yīng)前測(cè)定起始溫度，反應(yīng)中測(cè)定溫度是否升高，加入過量的鹽酸再測(cè)定溶液的溫度是否降低，故最少需要測(cè)定3次；
（4）取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液少許于試管中，如果其中含有少量過量的鹽酸，加入1滴氫氧化鈉后，溶液會(huì)變?yōu)轱@堿性，仍然能變紅，所以應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中直接滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化．
故答案為：（1）大于；鹽酸；（2）無；蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；3；（4）否；在實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中直接滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化．
點(diǎn)評(píng)：本題有一定難度，考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握中和反應(yīng)、常見酸堿指示劑的性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

20、通過“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復(fù)習(xí)，同學(xué)們對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
問題：金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
[實(shí)驗(yàn)一]：①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
[實(shí)驗(yàn)二]：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
[問題討論]
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因
常溫下，它既極易與氧氣反應(yīng)，還可以與水劇烈反應(yīng)
．
（2）根據(jù)上述資料和 實(shí)驗(yàn)一中的現(xiàn)象寫出鈉塊投入硫酸銅溶液所發(fā)生的反應(yīng)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（3） 實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是
碳
，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認(rèn)為是碳酸鈉，丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認(rèn)為是氫氧化鈉．我認(rèn)為認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是
反應(yīng)物中無氫元素
．
②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有
碳酸鈉
．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入過量的
B
溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則
乙
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評(píng)價(jià)與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅

④結(jié)論：金屬鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
4Na+3CO2=C+2Na2CO3
．
[應(yīng)   用]實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是
沙子
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

25、通過“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復(fù)習(xí)，同學(xué)們對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：提出問題：1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
資料查閱：金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)一：①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
問題討論
（1） 金屬鈉保存在煤油中的原因
鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)
．
（2） 根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．
（3） 實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是
碳
，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認(rèn)為是碳酸鈉，丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認(rèn)為是氫氧化鈉．
我認(rèn)為認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是
反應(yīng)物中沒有氫元素
．
②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有
碳酸鈉
．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入過量的
B
溶液（供選試劑：A、石灰水B、氯化鈣溶液 C、硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則
乙
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評(píng)價(jià)與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
．實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是
用黃沙掩埋
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?松江區(qū)二模）小晶同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，他對(duì)其成分展開了探究．
①取少量溶液，向溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到溶液中出現(xiàn)氣泡，小晶得出結(jié)論溶質(zhì)只有碳酸鈉．根據(jù)已有知識(shí)判斷出小晶的結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液與稀鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氣泡（或其它合理答案）
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液與稀鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氣泡（或其它合理答案）
．
②【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如表所示：
鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 CuSO4 CaCl2
pH =7 ＞7 =7 ＜7 =7
小晶修改后的實(shí)驗(yàn)方案如下：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋、結(jié)論
取少量溶液，向溶液中加入過量的
氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）
氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）
，過濾．		 現(xiàn)象：
白色沉淀
白色沉淀
 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　（或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl�。ɑ駽aCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
取上述實(shí)驗(yàn)所得濾液，向其中滴加酚酞試劑． 現(xiàn)象：
紅色
紅色
 綜合分析，得出結(jié)論：
溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在酸、堿、鹽、氧化物中，一定含有氫、氧兩種元素的是
堿
堿
，一定只含有兩種元素的是
氧化物
氧化物
，可以含有四種元素的是
鹽
鹽
．
（2）濃硫酸敞口長期存放會(huì)自動(dòng)溢出，這是因?yàn)樗哂?!--BA-->
吸水性
吸水性
．
（3）氫氧化鈉固體放置在敞口容器里，總質(zhì)量會(huì)
增加
增加
，原因①是
氫氧化鈉固體具有吸水性
氫氧化鈉固體具有吸水性
，②
氫氧化鈉還能吸收二氧化碳
氫氧化鈉還能吸收二氧化碳
，其化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)容器里有少量溶液，將此溶液與稀硫酸混合，有無色氣體生成，這是因?yàn)椋▽懟瘜W(xué)方程式）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)探究的是酸、堿、鹽等化合物在溶液中相互反應(yīng)的情況．回答下列問題：
（1）書寫方程式：
①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

②碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）上述反應(yīng)的微觀圖解如圖所示：

反應(yīng)①的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水，Cl-和Na+沒有發(fā)生變化；反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)是H+和CO32-結(jié)合生成水和二氧化碳，Cl-和Na+沒有發(fā)生變化，則反應(yīng)③的實(shí)質(zhì)是
Ag+
Ag+
和
Cl-
Cl-
生成AgCl．所以復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽離子結(jié)合生成水或氣體或
沉淀
沉淀
的過程；
（3）構(gòu)建短線相連的下列離子對(duì)，在方框內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號(hào)，要求構(gòu)成的離子對(duì)能符合復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

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