Question

（3分）取含Na₂CO₃和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應(yīng)，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。
計算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

20.0%

試題分析：根據(jù)題意可知：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為34g+146g=180g；反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為175.6g。所以可知反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為180g-175.6g="4.4g"
已知量：二氧化碳的質(zhì)量； 未知量：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解題思路：可根據(jù)二氧化碳與碳酸鈉、氯化鈉（生成）在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，求出碳酸鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量。進一步求出樣品中的氯化鈉的質(zhì)量。即可計算出所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量。最后再計算所得氯化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。具體過程如下：
解：根據(jù)題意可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：34g+146g-175.6g=4.4g
設(shè)樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117       44
x             y         4.4g
106：44=x：4.4g   x=10.6g
117：44=y：4.4g   y=11.7g
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈20.0%
答：所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%