11、核電荷數(shù)為1～18的x、y兩元素，x元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的差等于5；y元素比x元素的原子多4個(gè)電子，則y與x可能形成的化合物是（　�。�
分析：根據(jù)原子的每層電子數(shù)的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后利用最外層電子數(shù)來(lái)分析元素的化合價(jià)，最后利用化合價(jià)來(lái)判斷生成的化合物．
解答：解：核電荷數(shù)為1～18的x、y兩元素，
由x元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的差等于5，
若為2個(gè)電子層，則次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2+5=7，則質(zhì)子數(shù)為2+7=9，即為F元素，因最外層電子數(shù)為7，則在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià)，
若為3個(gè)電子層，則次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8-5=3，則質(zhì)子數(shù)為2+8+3=13，即為鋁元素，因最外層電子數(shù)為3，則在化合物中元素的化合價(jià)為+3價(jià)，
而y元素比x元素的原子多4個(gè)電子，
即x元素為F時(shí)，y元素的質(zhì)子數(shù)為9+4=13，則y為Al元素，
由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則可形成yx3，沒(méi)有該選項(xiàng)；
當(dāng)x元素為Al時(shí)，y元素的質(zhì)子數(shù)為13+4=17，則y為Cl元素，其最外層電子數(shù)為7，在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià)，
由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則可形成xy3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題較難，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)x元素的電子層，利用每層電子數(shù)的關(guān)系來(lái)推測(cè)符合條件的元素，即x元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并注意假設(shè)的前提是核電荷數(shù)為1～18的元素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
 
（1）如圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
16
16
；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
7
7
（填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
氟
氟
．
（2）某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，則該離子帶
負(fù)
負(fù)
電，該元素原子的核外共有
9
9
個(gè)電子．
（3）如圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？寫出一個(gè)：
每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等
每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人將核電荷數(shù)為1～18的元素排成了如下形式，請(qǐng)你分析表中各元素的原子結(jié)構(gòu)后，將得出的結(jié)論填寫在橫線上：
   最外層電子數(shù)

電子層數(shù)		 1 2 3 4 5 6 7 8
一 H He
二 Li Be B C N O F Ne
三 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是
氯
氯
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
得
得
填（“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
金屬
元素（填：“金屬”或“非金屬”）
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等：
②
同周期元素原子的電子層數(shù)相同
同周期元素原子的電子層數(shù)相同

③
同周期元素原子的電子層數(shù)相同
同周期元素原子的電子層數(shù)相同

④
隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化
隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是
 
；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是
 
．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由
 
元素過(guò)渡到
 
元素，并以稀有氣體元素結(jié)束．
（3）寫出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子：陽(yáng)離子
 
．
（4）一般地說(shuō)，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大．請(qǐng)比較：氮原子半徑
 
磷原子半徑；氧原子半徑
 
氟原子半徑．（填“＞”或“＜”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素中，某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)則該微粒（　　）
A、一定是陽(yáng)離子B、一定是陰離子C、一定是氖原子D、無(wú)法確定

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