Question

碘元素是人體必需的微量元素之一。
（1）下圖是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核電荷數(shù)是       ，
碘元素屬于           （填“金屬”或“非金屬”）元素；

（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）。
①氯化鈉中含有的陰離子是        （用符號(hào)表示），KIO₃中I的化合價(jià)為       價(jià)；
②用試劑X測(cè)定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：
KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學(xué)式為           。

Answer 1

（1）53 ；  非金屬 ； （2）①Cl^-；   +5 ；    ②KI  ；

解析試題分析：（1）元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，且原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，可知碘原子的核電荷數(shù)是53；根據(jù)元素名稱的漢字偏旁可辨別元素的種類(lèi)，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；（2）①氯化鈉含有的陰離子是氯離子，陽(yáng)離子是鈉離子；“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”，可得（+1）+x+（-2）×3=0；x="+5" ；②化學(xué)方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應(yīng)后K、S、O、I、H元素的原子個(gè)數(shù)分別為6、3、15、6、6，而反應(yīng)前除5個(gè)X分子外K、S、O、I、H元素的原子個(gè)數(shù)分別為1、3、15、1、6；而反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，可判斷5個(gè)X分子中共有5個(gè)鉀原子和5個(gè)碘原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鉀原子、1個(gè)碘原子所構(gòu)成，所以，物質(zhì)X的化學(xué)式為KI.
考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用