15g鋅銅的混合物，與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g．求：
（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應后所的溶液中溶質的質量？
分析：（1）根據(jù)金屬的活動性鋅＞氫＞銅，鋅銅混合物中銅不能與稀硫酸反應放出氫氣，可以據(jù)此結合鋅和稀硫酸反應的化學方程式進行計算參加反應鋅的質量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由生成氫氣的質量可計算恰好完全反應時生成硫酸鋅的質量．
解答：解：設生成0.4g氫氣消耗鋅的質量為x，反應后生成硫酸鋅的質量為y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65        161   2
x          y   0.4g
65
x
=
161
y
=
2
0.4g

解得：x=13g．g，y=32.2g
混合物中含銅為：15g-13g=2g；
答：（1）混合物中含銅2克；
（2）反應后所的溶液中溶質的質量為32.2g．
點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中一種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．
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