Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．根據上述現象，你能得出的結論是（　�。�

A、濾渣中一定有Fe粉

B、濾渣中一定有Cu粉

C、濾液中一定有Fe（NO₃）₂

D、濾液中一定有AgNO₃、Cu （NO₃）₂

Answer 1

分析：銀、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是：鐵＞銅＞銀，當把鐵粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應．據此分析判斷．

解答：解：由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．說明加入的鐵全部發(fā)生了反應，則一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，無法判斷鐵粉是否與AgNO₃完全反應，也就無法進一步判斷是否和混合溶液中的Cu（NO₃）₂發(fā)生了反應；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO₃）₂、濾渣中一定含有Ag的結論．由以上分析可知：
A、濾渣中一定沒有Fe粉．故A說法錯誤；
B、不能確定濾渣中是否含有Cu．故B說法錯誤；
C、濾液中一定有Fe（NO₃）₂．故C說法正確；
D、不能確定濾液中是否含有AgNO₃、Cu （NO₃）₂．故D說法錯誤．
故選C．

點評：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來．