Question

水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)．
（1）水是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的物質(zhì)，請(qǐng)寫出符合要求的化學(xué)式表達(dá)式
①有水參加的化合反應(yīng)

CO₂+H₂O=H₂CO₃

②有水生成的分解反應(yīng)

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

（2）小花同學(xué)設(shè)計(jì)了電解水簡(jiǎn)易裝置．通電后的現(xiàn)象如圖所示，則A是

正

極．電解水的化學(xué)式表達(dá)為

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．實(shí)驗(yàn)時(shí)還需在水中放入少量稀硫酸，作用是

增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)B管中產(chǎn)生的氣體與A管中產(chǎn)生的氣體體積比往往大于2：1，可能的原因是

氧氣在水中的溶解性比氫氣強(qiáng)

．
（4）電解水時(shí)，將

電能

轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．電解36克水能得到氫氣

4

克．（化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特征寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)電解水的現(xiàn)象回答：正氧負(fù)氫，氫二氧一；為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，要加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉；
（3）氫氣和氧氣的溶解性和溶解度等方面進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)條件及能量的轉(zhuǎn)化分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變計(jì)算．

解答：解：（1）①有水參加的化合反應(yīng)：如：CO₂+H₂O=H₂CO₃；②有水生成的分解反應(yīng)，如：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）A試管中產(chǎn)生的氣體較少，是氧氣，在正極產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；因?yàn)榧兯�不易�?dǎo)電，要加入少量的稀硫酸增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
（3）氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，可見氧氣與氫氣相比，氧氣更易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)B管中產(chǎn)生的氫氣與A管中產(chǎn)生的氧氣體積比往往大于2：1；
（4）電解水是在直流電的作用下發(fā)生化學(xué)變化，故是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故水中氫元素的質(zhì)量為：36g×

2

18

×100%═4g；
故答案為：（1）①CO₂+H₂O=H₂CO₃（合理即可）；②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑（合理即可）
（2）正  極；   2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；  增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
（3）氧氣在水中的溶解性比氫氣強(qiáng) 或在電極上反應(yīng)了部分氧氣（答一即可）．
（4）電能；    4．

點(diǎn)評(píng)：本題以水為載體考查了水的電解的現(xiàn)象、原理及誤差分析等，屬于基礎(chǔ)性的考查，要求學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要扎實(shí)基礎(chǔ)．