Question

（2013?宛城區(qū)模擬）金屬是一種重要的材料，人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

B

（填字母序號(hào)）．
A．鐵鉗     B．鐵鍋    C．水龍頭
（2）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）將一定量的鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾液中一定有陽(yáng)離子是

Al³⁺

．

Answer 1

分析：（1）金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽．

解答：解：（1）制作鐵鉗是利用了鐵的硬度較大，制作水龍頭是利用了鐵的硬度較大，有延展性，制作鐵鍋是利用了鐵良好的導(dǎo)電性．
故填：B．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）將一定量的鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)順序?yàn)椋轰X先和硫酸銅反應(yīng)，再和稀硫酸反應(yīng)，最后和硫酸亞鐵反應(yīng)；
向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中至少含有鋁和鐵中的一種，所以鋁的量足以和硫酸銅、稀鹽酸反應(yīng)，再和硫酸亞鐵反應(yīng)時(shí)生成鐵單質(zhì)，如果鋁過(guò)量時(shí)，則鋁剩余，無(wú)論如何，濾液中一定含有硫酸鋁，是否含有硫酸亞鐵無(wú)法確定，濾液中一定含有的陽(yáng)離子是鋁離子，符號(hào)是Al³⁺．
故填：Al³⁺．

點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫(xiě)上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．