將15.8g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止．計算：剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克？（已知：2KMnO4 數(shù)學(xué)公式 K2MnO4+MnO2+O2↑）

解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
15.8 g x
=
x=1.6g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體的質(zhì)量是：15.8 g-1.6 g=14.2 g
答：剩余固體的質(zhì)量是14.2 g
分析：根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)方程式計算氧氣的質(zhì)量，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律求出剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量．
點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度較�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、將15.8g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止．請回答：
（1）反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量
小于
高錳酸鉀的質(zhì)量．（填“大于”“小于”“等于”）．推斷的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
．
（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結(jié)果我們應(yīng)繼續(xù)探索．為得知15.8 g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：
小柯：實驗測定法 小妍：計算法
小柯在老師的指導(dǎo)下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL． 解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
O的相對原子量×4
KMnO4的相對分子質(zhì)量
×100%
=
16×4
39+55+16×4
×100%
=40.5%
氧氣的質(zhì)量為15.8g×40.5%=6.4g
答：15.8g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣6.4g．
請回答：
（1）在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×l0-3g/mL，則由小柯的測量結(jié)果可算出15.8 g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為
 
g（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）大家經(jīng)過討論，認(rèn)為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的一項理由是
 
．
A．高錳酸鉀中含氧元素B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C．氧氣中含氧元素
（3）請計算15.8 g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量．（寫出解題過程）
（4）若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結(jié)果與你的計算結(jié)果，請?zhí)岢鲆环N合理的猜測：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，甲、乙兩同學(xué)分別采取了以下方法：
（1）甲同學(xué)的方法（實驗法）．
將15.8g高錳酸鉀充分加熱，測得生成氧氣的體積為1300mL．
（2）乙同學(xué)的方法（計算法）
解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=
O的相對原子質(zhì)量
KMnO4的相對分子質(zhì)量
×100%
=
16×4
39+55+16×4

=40.5%
生成氧氣的質(zhì)量為：15.8g×40.5%=6.4g
答：（略）
請回答：
（1）甲同學(xué)實驗制得的氧氣，約相當(dāng)于相同條件下
 
mL空氣中所含的氧氣．（精確到l mL）
（2）經(jīng)過討論，大家認(rèn)為乙的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的理由是
 
．（填字母）
A．高錳酸鉀中含氧元素  B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素  C．氧氣中含氧元素
（3）請用正確的方法計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣的體積是多少毫升？（已知在實驗條件下，氧氣的密度為1.4g/L．結(jié)果精確到l mL．）
（4）若實驗操作無錯誤，則甲同學(xué)的實驗結(jié)果比理論值偏大的原因可能是
 
（說出一點即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?東城區(qū)二模）將15.8g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止．計算：剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克？（已知：2KMnO4 
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源：吳中區(qū)二模 題型：問答題

為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，甲、乙兩同學(xué)分別采取了以下方法：
（1）甲同學(xué)的方法（實驗法）．
將15.8g高錳酸鉀充分加熱，測得生成氧氣的體積為1300mL．
（2）乙同學(xué)的方法（計算法）
高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=
O的相對原子質(zhì)量
KMnO4的相對分子質(zhì)量
×100%
=
16×4
39+55+16×4

=40.5%
生成氧氣的質(zhì)量為：15.8g×40.5%=6.4g
答：（略）
請回答：
（1）甲同學(xué)實驗制得的氧氣，約相當(dāng)于相同條件下______mL空氣中所含的氧氣．（精確到l mL）
（2）經(jīng)過討論，大家認(rèn)為乙的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的理由是______．（填字母）
A．高錳酸鉀中含氧元素  B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素  C．氧氣中含氧元素
（3）請用正確的方法計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣的體積是多少毫升？（已知在實驗條件下，氧氣的密度為1.4g/L．結(jié)果精確到l mL．）
（4）若實驗操作無錯誤，則甲同學(xué)的實驗結(jié)果比理論值偏大的原因可能是______（說出一點即可）．

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