為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品20 g，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
67.5％
分析：由圖示可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，根據(jù)氫氣算出鋅的質(zhì)量，再用樣品的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量算出銅的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)要生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為X則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
X              0.2g
根據(jù)：
解得X=6.5g，銅質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g，所以樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
×100%=67.5%．
故答案為：67.5%
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向8gCuO粉末中加入100g 稀硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，求：
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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(1)被電解的水的質(zhì)量。
(2)電解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

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（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留2位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（2011年·衡陽(yáng)） 在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)不正確的是（  ）
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量／g
1
20
15
2
反應(yīng)后質(zhì)量／g
m
29
0
8
 
A、m的值是1                
B、甲可能是該反應(yīng)的催化劑    
C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)          
D、反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29:8

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