Question

一適量的鎂條加到盛有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，恰好三種物質(zhì)完全反應，反應后生成的不溶性固體是原鎂條質(zhì)量的2倍，求原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量的最簡整數(shù)比是多少？

Answer 1

解：設鎂條為m克，生成不溶物Cu的質(zhì)量為2m克，混合溶液中H₂SO₄為x克，CuSO₄y克，跟CuSO₄反應的Mg為z克，
Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu
24 160 64
z y 2m
∴
∴z==0.75m；
∴
∴y==5m；
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24--98
m-0.75m，x
∴
∴x==1.02m；
x：y=1.02m：5m≈1：5．
答：原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量的最簡整數(shù)比是1：5．
分析：由已知條件可知，反應后生成的不溶性固體是Cu，設鎂條為m克，生成不溶物Cu的質(zhì)量為2m克，混合溶液中H₂SO₄為x克，CuSO₄y克，跟CuSO₄反應的Mg為z克，利用鎂與硫酸銅反應的化學方程式，得出硫酸銅的質(zhì)量和反應的鎂質(zhì)量的代數(shù)式；然后再利用鎂與硫酸反應的化學方程式，得出硫酸的質(zhì)量的代數(shù)式；然后兩者比較即可．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．