Question

以下是我省生產(chǎn)的某種鈣鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

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Answer 1

分析：欲正確解答本題，需寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出樣品中CaCO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式計算出CaCO₃中Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計算出樣品中鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  0.132g
∴

100

44

=

x

0.132g

解之得：x=0.3g，
CaCO₃中Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40

100

×100%=40%，

0.3g×40%

10g

×100%=1.2%．
故答案為：1.2%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．