鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補(bǔ)鈣劑,主要成分是CaCO3,鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇,放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中,其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其它成分與鹽酸不反應(yīng))。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳        g,是       mol;
(2)每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol;
(3)服用鈣爾奇通常一日2次,每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為        g。
(4)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算上述反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%)         
(1)0.66   0.015   (2)0.015   (3)1.2    (4)10.95% (1分)

試題解析:(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量:生成二氧化碳的質(zhì)量為:2g+10g-11.34g="0.66" g
0.66 g的摩爾數(shù)是0.66 g÷44g/ mol="0.015" mol
(2)由化學(xué)方程式CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑可知,每片鈣爾奇中含碳酸鈣碳酸鈣0.015mol
(3)每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為2×0.015×100×40﹪=1.2g
(4)設(shè):鹽酸中氯化氫為x mol
CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑(1分,化學(xué)式正確就得分)
1      2
0.015  x
= (1分)  x =" 0.03" mol (1分)
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 10.95%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0 g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量。
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測(cè)定其組成.
【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣.
(2)相對(duì)原子質(zhì)量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固體的質(zhì)量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過(guò)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程),求:
(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

鹽堿湖中撈出來(lái)的純堿中含有一定量的食鹽,為測(cè)定其中碳酸鈉的含量,化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品24.6g放入燒杯中,逐滴加入150g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),待不再產(chǎn)生氣泡時(shí),得到168g的食鹽溶液.計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計(jì)).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下,向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣(NH3)和二氧化碳.充分反應(yīng)后,將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過(guò)濾,低溫烘干,稱(chēng)量,質(zhì)量為4.4g.計(jì)算需要通入氨氣的質(zhì)量.(已知:該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中,碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1:9;且溶液中若存在其它溶質(zhì),不會(huì)對(duì)上述比值產(chǎn)生影響).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃,有一次小明仔細(xì)查看了包裝說(shuō)明,發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來(lái)學(xué)校實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)其中的碳酸鈉含量是否屬實(shí)。現(xiàn)準(zhǔn)確秤取6g試樣放在燒杯中,并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水)。共用去鹽酸36.5g,此時(shí)燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為40.3g(雜質(zhì)溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng))。試計(jì)算:
(1)生成CO2的質(zhì)量是           
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?并判斷樣品中碳酸鈉含量與標(biāo)簽是否相符。
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問(wèn)題:(CaCl2溶于水,但不與稀鹽酸反應(yīng))

計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有鐵粉和銅粉的均勻混合物,甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表所示:
 



金屬混合物質(zhì)量/g
10
10
20
稀硫酸質(zhì)量/g
100
120
100
剩余固體質(zhì)量/g
4
4
13
 
請(qǐng)分析數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)所得溶液中含有的溶質(zhì)是                     
(2)計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個(gè)燒杯中,然后往其中加入123.4g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱(chēng)量反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為131g.計(jì)算:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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