Question

（2010?濟(jì)南）如圖為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備、干燥和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：

（1）若用Zn和H₂SO₄溶液反應(yīng)制取干燥的氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的可燃性．
①所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->

A→B→D

（填寫儀器序號(hào)字母）．點(diǎn)燃?xì)錃馇�，先要檢驗(yàn)氫氣的

純度

，以避免氫氣發(fā)生爆炸．
②生成氫氣時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）若以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氧氣．并用來(lái)測(cè)定CuO和Cu的混合物樣品中CuO的含量，儀器的連接順序?yàn)椋篈→B→C．
①儀器B的作用是

吸收水分

．
②儀器A中生成氧氣的化學(xué)方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
③欲通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C處大玻璃管質(zhì)量的增加，來(lái)計(jì)算樣品中CuO的含量．若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu還沒(méi)有完全消失，則樣品中CuO含量的測(cè)算結(jié)果將

偏大

（填“偏小”“偏大”或“不受影響”）．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是固體和液體的不加熱反應(yīng)，選擇發(fā)生裝置；要制取干燥的氫氣，可使生成的氣體通過(guò)濃硫酸吸收水分后，再用向下排空氣法收集；氫氣是可燃性氣體，不純點(diǎn)燃有爆炸的危險(xiǎn)，所以要進(jìn)行純度的檢驗(yàn)．②根據(jù)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)原理分析；
（2）①根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析；②根據(jù)以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實(shí)驗(yàn)室中制備氧氣的反應(yīng)原理分析；③若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu還沒(méi)有完全消失，則質(zhì)量增加的少，因此根據(jù)質(zhì)量的增加計(jì)算出的銅的質(zhì)量少，從而導(dǎo)致最終計(jì)算出的氧化銅的質(zhì)量多，所以樣品中CuO含量的測(cè)算結(jié)果將偏大．

解答：解：（1）①用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是固體和液體的不加熱反應(yīng)，所以用裝置A作為發(fā)生裝置；要制取干燥的氫氣，可使生成的氣體通過(guò)濃硫酸吸收水分后，再用向下排空氣法收集；氫氣是可燃性氣體，不純點(diǎn)燃有爆炸的危險(xiǎn)，所以要進(jìn)行純度的檢驗(yàn)；
（2）①在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣，氧氣和硫酸不反應(yīng)，因此可以用濃硫酸吸收水分來(lái)干燥；
②以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實(shí)驗(yàn)室中制備氧氣的化學(xué)方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu還沒(méi)有完全消失，則質(zhì)量增加的少，因此根據(jù)質(zhì)量的增加計(jì)算出的銅的質(zhì)量少，從而導(dǎo)致最終計(jì)算出的氧化銅的質(zhì)量多，所以樣品中CuO含量的測(cè)算結(jié)果將偏大．
故答案為：（1）①A→B→D；純度；②Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）①吸收水分；②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑③偏大．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了氧氣和氫氣的制取裝置和儀器的鏈接、氣體的干燥，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．書寫化學(xué)方程式時(shí)，要注意配平．