Question

圖1是實驗室常用的裝置，請回答下列問題：

（1）寫出儀器①的名稱________．收集某氣體能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質(zhì)是________．
（2）實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是________（填裝置序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；若用F裝置收集該氣體，則氣體應(yīng)從________ 端進入（填“a”或“b”）；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，指出A裝置的一個突出優(yōu)點是________．
（3）實驗室制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導(dǎo)管氣流方向連接順序是________（填選項字母編號）．
A．c→d→e→f　　 B．d→c→e→f　　 C．e→f→c→d　　　　D．f→e→d→c
（4）將氧氣通入如圖2所示的裝置，實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固體變?yōu)榧t色，則進入裝置B的氣體一定含有________，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
（5）實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑．某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設(shè)計的實驗方案是：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO₂來進行分析測定．
①如圖3所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，儀器②中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），其作用是________．
②為驗證裝置①已將CO₂吸收完全，可在裝置①與②之間加入________裝置進行證明．
③現(xiàn)稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗，裝置①反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，收集密度比空氣小的氣體，可以用向下排空氣法，故答案為：長頸漏斗；密度比空氣小
（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；若用F裝置收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣的密度大，因此應(yīng)該從長管進入；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，A裝置的優(yōu)點是：可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．故答案為：A（或B）C（或D）；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；a；可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（3）CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，要先除去氯化氫氣體，再干燥，因此應(yīng)該是e→f→c→d；故答案為：C
（4）將氧氣通入如圖2所示的裝置，實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固體變?yōu)榧t色，則進入裝置B的氣體一定含有一氧化碳和二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，故答案為：一氧化碳和二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（5）儀器②中裝有堿石灰的干燥管的作用是：吸收空氣中的二氧化碳；為驗證裝置①已將CO₂吸收完全，可在裝置①與②之間加入盛有澄清石灰水的洗氣瓶；故答案為：①吸收空氣中的二氧化碳；②盛有澄清石灰水的洗氣瓶
③解：設(shè)二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭的質(zhì)量為x
C+O₂CO₂
12 44
x 1.1g
x=0.3g
樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)=×100%=94% 答：樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是94%
故答案為：94%
分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．若用F裝置收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣的密度大，因此應(yīng)該從長管進入；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，A裝置的優(yōu)點是：可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，要先除去氯化氫氣體，再干燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水來檢驗，一氧化碳用灼熱的氧化銅來檢驗；有關(guān)的計算要準(zhǔn)確．
點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算，綜合性比較強．書寫化學(xué)方程式時，要注意配平，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題和計算題中．