Question

下列表格列出了元素周期表中第一周期、第二周期和第三周期核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息，回答下列問題：

（1）請從表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：

 

．
（2）在第三周期中，各元素原子結(jié)構(gòu)共同之處是

 

；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是

 

．
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由

 

元素過渡到

 

元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（4）第11號元素與第17號元素組成的化合物的化學(xué)式是

 

，構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是

 

（填“分子”、“原子”或“離子”）．
（5）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子符號：

 

（寫一個即可）．
（6）地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)可以溶解在氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液中，其主要原理是該金屬單質(zhì)與氫氧化鈉溶液中的NaOH及水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表提供的信息進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)化學(xué)式的書寫方法以及物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子進(jìn)行解答；
（6）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答：解：（1）從元素周期表可以看出，硅的原子序數(shù)是14，元素符號是Si等，故填：硅的原子序數(shù)是14；
（2）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬；
（4）第11號元素與第17號元素分別是鈉和氯，鈉顯+1價，氯顯-1價，兩者組成的化合物的化學(xué)式是NaCl，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，故填：NaCl；離子；
（5）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子；故填：Na⁺；
（6）地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)是鋁，鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，故填：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力．