Question

（2002?天津）一定溫度下，將某硝酸鉀溶液200g平均分成兩份．其中一份蒸發(fā)掉60g水，析出硝酸鉀晶體2.5g；將另一份蒸發(fā)80g水，析出硝酸鉀晶體7.5g．則在該溫度下，硝酸鉀的溶解度是g，原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．
本題關(guān)鍵是要找出飽和體系，根據(jù)題意前后兩次各蒸發(fā)60克水、80g水，但析出的晶體質(zhì)量不成比例，說明原來溶液不是飽和溶液．
解答：解：第一蒸發(fā)掉60g水，析出硝酸鉀晶體2.5g，另一份蒸發(fā)80g水，析出硝酸鉀晶體7.5g可整理推得在蒸發(fā)80g-60g═20g水時為飽和溶液且析出晶體質(zhì)量為7.5g-2.5g
設t℃時硝酸鉀的溶解度為x     
X÷100g=（7.5g-2.5g）÷（80g-60g）
           x=25g
若要求得原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)關(guān)鍵是求得溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量，若能求得蒸發(fā)80g水，析出硝酸鉀晶體7.5g后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出100克溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量
設蒸發(fā)80g水，析出硝酸鉀晶體7.5g后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y 
                y÷（100g-80g-7.5g）=25g÷（100g+25g） 
                          y=2.5g
     原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是：（7.5g+2.5g）÷100g×100%═10%
故答案為：25；10%．
點評：溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g．