Question

為測(cè)定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第______次操作；
（2）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應(yīng)掉1.6g鋅第四次時(shí)10g稀硫酸正好反應(yīng)了1.6g鋅且第五次固體質(zhì)量不再減少，故可分析得出；
（2）當(dāng)加入40克稀硫酸時(shí)，鋅完全反應(yīng)．根據(jù)此數(shù)據(jù)可求出樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須找一個(gè)稀硫酸完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
解答：解：（1）由表中信息根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應(yīng)掉1.6g鋅，第四次時(shí)10g稀硫酸正好反應(yīng)了1.6g鋅且第五次固體質(zhì)量不再減少，所以第四次時(shí)樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
故答案為：4
（2）當(dāng)加入40克稀硫酸時(shí)，鋅完全反應(yīng)．雜質(zhì)的質(zhì)量為3.6g，樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=64%．
（3）因前四次中稀硫酸完全反應(yīng)，故求稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用前四次的數(shù)據(jù)．
設(shè)10克稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65         98
10g-8.4g     x

x=2.41g
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24.1%
答：（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%；
（3）實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.1%
點(diǎn)評(píng)：表格題關(guān)鍵是能夠通過(guò)圖中所給的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的點(diǎn)，同時(shí)由表格中的數(shù)據(jù)得到想要的信息，學(xué)會(huì)分析表格是關(guān)鍵．