Question

（2013?浦東新區(qū)一模）氧氣和二氧化碳都是人類賴以生存的氣體，因此研究其制法極為重要．
①工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的

沸點

不同．二氧化碳的工業(yè)制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石），不僅因為這種原料含有

碳酸根

（填“鈣元素”或“碳酸根”），而且來源非常廣泛．
②某小組根據(jù)實驗室制取氧氣的方法和思路研究二氧化碳的實驗室制法．
【確定反應(yīng)原理】
Ⅰ．實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是（寫化學方程式）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
Ⅱ．甲同學認為：應(yīng)該選擇反應(yīng)C+O₂

點燃

CO₂制取二氧化碳，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的理由是（寫一條）

制得的氣體不純或不便于收集

．
【確定實驗裝置】
Ⅰ．寫出下列編號儀器的名稱：③

集氣瓶

；④

長頸漏斗

．
Ⅱ．若要制取一瓶二氧化碳氣體所需儀器的編號為

①③④⑤⑥

．

Ⅲ．實驗室制取氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是

A、C

，收集裝置的選擇依據(jù)是

B、D

．
A．反應(yīng)物狀態(tài)B．氣體的密度C．反應(yīng)的條件D．氣體溶解性
【進行制取實驗】
Ⅰ．驗滿二氧化碳氣體的方法是

燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條火焰熄滅

．
Ⅱ．寫出檢驗二氧化碳氣體的反應(yīng)的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
③某同學利用雙氧水分解的反應(yīng)測定雙氧水的濃度．他用圖2裝置進行實驗．
Ⅰ．若該反應(yīng)產(chǎn)生0.01mol氧氣，則參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為

2

1

=

x

0.01mol

x=0.02mol

（列式計算）．
Ⅱ．氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣，該因素將導致上述實驗測定的雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析：工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的沸點不同，二氧化碳的工業(yè)制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣，是因為碳酸鈣中有碳酸根，而且來源非常廣泛，價格便宜；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，若要制取一瓶二氧化碳氣體所需儀器有：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗、玻璃管、集氣瓶、玻璃片等．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．甲同學認為：應(yīng)該選擇反應(yīng)C+O₂

點燃

CO₂制取二氧化碳，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的理由是：制得的氣體不純或不便于收集．集氣瓶收集氣體的儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣，該因素將導致上述實驗測定的雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，因為氧氣的質(zhì)量偏大了．

解答：解：①工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的沸點不同，二氧化碳的工業(yè)制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣，是因為碳酸鈣中有碳酸根，而且來源非常廣泛，價格便宜；故答案為：沸點  碳酸根
②【確定反應(yīng)原理】碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；甲同學認為：應(yīng)該選擇反應(yīng)C+O₂

點燃

CO₂制取二氧化碳，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的理由是：制得的氣體不純或不便于收集；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制得的氣體不純或不便于收集
【確定實驗裝置】集氣瓶收集氣體的儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，若要制取一瓶二氧化碳氣體所需儀器有：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗、玻璃管、集氣瓶、玻璃片等，氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)；故答案為：集氣瓶；長頸漏斗；①③④⑤⑥；A、C； B、D
【進行制取實驗】二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條火焰熄滅；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
③Ⅰ、設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為x 
2H₂O  

MnO2  .

  2H₂O+O₂↑
2                   1
x                   0.01mol
 

2

1

=

x

0.01mol

   x=0.02mol
答：參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.02mol．
Ⅱ、氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣，該因素將導致上述實驗測定的雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，因為氧氣的質(zhì)量偏大了，故答案為：偏大

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關(guān)的計算，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)，有關(guān)的計算要準確．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．