Question

如表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	1氫							2氦
二	3鋰	4鈹	5硼	6碳	7氮	8氧	9氟	10氖
三	11鈉	12鎂	13鋁	14硅	15磷	16硫	17氯	18氬

（1）寫出第三周期金屬元素的符號(hào)

Na、Mg、Al

；
（2）地殼里含量最多的元素在第

二

周期；含量最多的金屬元素在第

三

周期；
（3）寫出13號(hào)元素與17號(hào)元素結(jié)合的化學(xué)式

AlCl₃

；
（4）第6號(hào)元素的氧化物有兩種，其中可作燃料的是

CO

（填化學(xué)式）；而另一種可用于滅火，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）元素符號(hào)的書寫“一大二小”．
（2）地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵，以表查詢周期數(shù)．
（3）原子序數(shù)為13的元素的原子易失去3個(gè)電子，帶3個(gè)正電荷；原子序數(shù)為17的元素的原子易得1個(gè)電子，帶1個(gè)負(fù)電荷，能形成穩(wěn)定的化合物；
（4）第6號(hào)元素為碳元素，氧化物由一氧化碳和二氧化碳兩種．

解答：解：（1）第三周期金屬元素為鈉、鎂、鋁其元素符號(hào)分別為：Na、Mg、Al；
（2）地殼里含量最多的元素是氧，由表中可知在第二周期；含量最多的金屬元素是鋁，在第三周期；
（3）原子序數(shù)為13的元素的原子易失去3個(gè)電子，帶3個(gè)正電荷；原子序數(shù)為17的元素的原子易得1個(gè)電子，帶1個(gè)負(fù)電荷，故原子序數(shù)為13、17的元素組成化合物的化學(xué)式：AlCl₃；
（4）第6號(hào)元素為碳元素，氧化物由一氧化碳和二氧化碳兩種，其中一氧化碳具有可燃性，可作燃料，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，可用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
故答案為：（1）Na、Mg、Al；（2）二，三；（3）AlCl₃；（4）CO，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中所給信息應(yīng)用到實(shí)際中解題的能力和有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的書寫，難度不大．