黃銅是銅和鋅的合金,可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.2g.
請解答一下問題:
(1)黃銅屬于
 
材料;
(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)金屬材料包括純金屬以及它們的合金.
(2)利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量,進(jìn)而求出銅的質(zhì)量,最后根據(jù)
銅的質(zhì)量
合金的質(zhì)量
×100
%求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
所得溶液的質(zhì)量
×100
%,溶質(zhì)是硫酸鋅,可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出,所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量(根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量,再根據(jù)
硫酸的質(zhì)量
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
可求出稀硫酸的質(zhì)量)-氫氣的質(zhì)量.
解答:解:(1)黃銅是銅和鋅的合金,屬于金屬材料.故答案為:金屬
(2)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x,稀H2SO4中H2SO4的質(zhì)量為y,硫酸鋅的質(zhì)量為z.
      Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
      65  98    161   2
      x   y      z   0.2g
      
65
2
=
x
0.2g
       
98
y
=
2
0.2g
    
161
z
2
0.2g

         x=6.5g            y=9.8g          z=16.1g
銅的質(zhì)量為20g-6.5g=13.5g;
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
13.5g
20g
×100%=67.5%

答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%
(3)稀H2SO4的質(zhì)量:
9.8g
10%
=98g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量:6.5g+98g-0.2g=104.3g
完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
16.1g
104.3g
×100
%=15.4%
答:反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%.
點(diǎn)評:有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的計(jì)算是初中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn),計(jì)算方法一般是:所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅.黃銅是銅和鋅的合金.為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng),直至固體質(zhì)量不再減少為止,此時(shí)共用去49.0g稀硫酸,還剩余固體3.5g.試計(jì)算:(精確到0.1%)
(1) 該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2) 稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

商店門牌上裝潢的鎏金大字,金光燦爛,似金非金,不少是由黃銅質(zhì)料做的.我國古代南北朝時(shí)期就能鑄造黃銅.黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機(jī)器、電子零件及日常用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.2g.其中銅是不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的.試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

黃銅是一種重要的金屬材料,我國約在南北朝就開始冶煉黃銅.黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g.
試求:(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量;(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

黃銅是銅和鋅的合金,可以用來制造機(jī)器、電器零件及日用品.為了測定該合金的組成,小華稱取20g該合金粉末,在粉末中連續(xù)三次加入稀硫酸反應(yīng).每加一次稀硫酸,小華記錄所得氣體的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
  第一次 第二次 第三次
連續(xù)加入稀硫酸的體積(mL) 20 20 20
生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.16 0.16 0.08
(1)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣
0.4
0.4
g.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算20g該合金中鋅的質(zhì)量.
(3)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

黃銅是銅和鋅的合金,取10g黃銅樣品加入足量稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),收集到氫氣0.1g,求樣品中(Cu)的質(zhì)量.(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

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