Question

在鋅和氧化銅混合粉末中，加入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾紙上有鋅和銅，則濾液所含的溶質(zhì)是    （填化學(xué)式）．該事實(shí)說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比銅    （填“強(qiáng)”域“弱”）．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鋅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，置換反應(yīng)的定義進(jìn)行分析回答．
解答：解：根據(jù)給出的物質(zhì)，可以知道，鋅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，現(xiàn)在反應(yīng)完后發(fā)現(xiàn)濾紙上有鋅和銅，說(shuō)明濾液中一定有硫酸鋅；
鋅可以把硫酸銅中的銅置換出來(lái)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，鋅在銅的前面，活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
該反應(yīng)中鋅與稀硫酸的反應(yīng)和鋅和硫酸銅的反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故屬于置換反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑ Zn+CuS0₄=ZnS0₄+Cu；
故答案為：ZnSO₄，強(qiáng)．Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑ Zn+CuS0₄=ZnS0₄+Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)物質(zhì)間的反應(yīng)考查了金屬活動(dòng)性順序的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．