Question

（2010?金山區(qū)二模）鋼鐵是重要的金屬材料．
①目前世界上已有50%以上的廢舊鋼鐵得到回收利用，其目的是（填字母序號(hào)）．
A．節(jié)約金屬資源；B．合理開(kāi)采礦物；C．防止鋼鐵生銹
②高層建筑的樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，其作用是將雷電引導(dǎo)到地下，這說(shuō)明鋼鐵具有良好的性（填一物理性質(zhì)）．
③將生銹的鐵制品放入盛有稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色．此反應(yīng)的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)室取用100mL濃度為10%鹽酸（密度為1.1g/mL）與足量的生銹的鐵制品完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了0.1g氣體．則此鹽酸中與鐵銹反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量是克；實(shí)際除去的氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量為克．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

Answer 1

【答案】分析：①?gòu)U舊鋼鐵的再利用可以節(jié)省鋼鐵資源．
②避雷針將雷電導(dǎo)到地下利用了鐵的導(dǎo)電性．
③溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色是由于氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵的緣故，同時(shí)還生成水，由此可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式，由生成氣體的質(zhì)量可以計(jì)算出與鐵反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而得到與鐵銹反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再由與鐵銹反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算出鐵銹的質(zhì)量．
解答：解：①?gòu)U舊鋼鐵是可以再利用的資源，因此回收利用廢舊鋼鐵可以節(jié)省鋼鐵資源，故選A；
②避雷針將雷電導(dǎo)到地下利用了鐵的導(dǎo)電性，因此填“導(dǎo)電性”；
③溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色是由于氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵的緣故，同時(shí)還生成水，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
設(shè)與鐵反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
73        2
x       0.1g
=，x=3.65g
與鐵銹反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為
1.1g/mL×100mL×10%-3.65g=7.35g
設(shè)除去氧化鐵的質(zhì)量為y．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160  219
y  7.35g
=，y≈5.37g
故答案為：①A，②導(dǎo)電性，③Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，3.65g，5.37g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鐵的相關(guān)知識(shí)和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．通過(guò)分析鐵的性質(zhì)和再利用的內(nèi)容以及酸的化學(xué)性質(zhì)才能得出前三空的答案；在進(jìn)行后兩空的解答時(shí)，必須要將鹽酸分成與鐵反應(yīng)和與鐵銹反應(yīng)的鹽酸這兩部分．