(5分)堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為
xCu(OH)2?yCuCO3.實驗小組為測定某堿式碳酸銅樣品的組成,利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。
步驟1:檢查裝置的氣密性,將樣品平鋪置于平直玻璃管中。
步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關(guān)閉.稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生,觀察到樣品全部轉(zhuǎn)化為黑色粉末。
步驟4: 。
步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
(1)裝置A的作用是 。若無裝置E,則實驗測定的x/y的值將 (填偏大、偏小或無影響)。
(2)某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):
A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g | B.反應(yīng)后玻璃管中樣品的質(zhì)量為56.0g |
C.裝置C實驗后增重9.0g | D.裝置D實驗后增重8.8g |
步驟4:打開活塞K,繼續(xù)鼓入空氣,試管冷卻后關(guān)閉 (1)除去空氣中的CO2和水蒸氣;偏小
(2)BC、BD、CD (3)5Cu(OH)2?2CuCO3
解析試題分析:(1)裝置A堿石灰是干燥劑,可吸收空氣中的水分,同時還能吸收空氣中的二氧化碳,防止對裝置CD增重的數(shù)據(jù)造成影響,裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置,D裝置是吸收生成的二氧化碳的,C裝置是吸收生成的水的,如果沒有裝置E,會使D裝置質(zhì)量增重偏大,即生成的二氧化碳質(zhì)量偏大,則x/y的值會偏小。
(2)堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程xCu(OH)2?yCuCO3(x+y)CuO+xH2O+yCO2↑要測定的值,可以測定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量,即測定C裝置增重的質(zhì)量和D裝置增重的質(zhì)量,故選CD。
xCu(OH)2?yCuCO3(x+y)CuO+xH2O+yCO2↑
18x 44y
9g 8.8g
若測出反應(yīng)后玻璃管中樣品的質(zhì)量以及裝置C增重的質(zhì)量,即已知方程式中氧化銅和水的質(zhì)量關(guān)系,可求出的值;故可選BC。
xCu(OH)2?yCuCO3(x+y)CuO+xH2O+yCO2↑
(x+y)×80 18x
56g 9g
同樣若已知反應(yīng)后玻璃管中樣品的質(zhì)量以及裝置C增重的質(zhì)量,即已知方程式中氧化銅和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系,可求出的值,故可選BD。
xCu(OH)2?yCuCO3(x+y)CuO+xH2O+yCO2↑
(x+y)×80 44y
56g 8.8g
=
考點:考查實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
鐵質(zhì)水龍頭長期使用容易生銹,小明從自家水龍頭上取下一些鐵銹樣品,用圖甲所示的裝置進行實驗。
(1)B處澄清石灰水變渾濁,反應(yīng)方程式為 ,C處酒精燈的作用是
(2)實驗結(jié)束,小明將所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡,這說明生成物中 (有或沒有)鐵。
為解釋這個現(xiàn)象,小明查閱下列資料:
Ⅰ.已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,,在一定條件下,均能逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵。
Ⅱ.某煉鐵廠對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應(yīng)分析,獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪制成下圖。
通過分析資料確定:
①700℃時氧化鐵和一氧化碳進行反應(yīng)的產(chǎn)物是 (填FeO或Fe3O4或Fe).
②小明實驗失敗的主要原因是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
某化學(xué)興趣小組對一包干燥的白色粉末組成進行探究.請你參與并回答有關(guān)問題:
【教師提醒】它由碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉三種固體中的一種或兩種組成.
【提出猜想】白色粉末可能的組成有:①只有碳酸鈣;②只有碳酸鈉;③只有氫氧化鈉;④是碳酸鈉、碳酸鈣的混合物;⑤是碳酸鈣、氫氧化鈉的混合物;⑥是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物.
【探究思路】利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計實驗加以甄別,先分別探究其中是否含有碳酸鈣,逐步縮小范圍,然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成.
【查閱資料】
1、碳酸鈉俗稱純堿,溶液呈堿性. 2.CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2等溶液呈中性.
【實驗探究】
(1)甲同學(xué)取適量白色粉末裝入試管中,然后加入足量的水,振蕩.結(jié)果白色粉末全部溶解,從而排除猜想中的 (填猜想中的序號).
(2)在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上,乙同學(xué)另取少量白色粉末于試管中,加入足量的水溶解后再滴加2~3滴酚酞試液,振蕩后觀察,溶液變成紅色.乙同學(xué)認為只有猜想③正確,可是丙同學(xué)卻不是這樣認為,他的理由是 .
(3)丁同學(xué)進一步確定白色粉末的組成,在甲同學(xué)所得的溶液中加入足量的稀鹽酸,結(jié)果有氣泡產(chǎn)生,于是丁同學(xué)認為可以排除猜想③,試寫出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
【交流討論】
通過上述實驗探究,小組內(nèi)展開了激烈的討論,有的同學(xué)認為猜想②正確,有的同學(xué)認為猜想⑥正確,各執(zhí)一詞.于是小明同學(xué)想出一種方法:在甲同學(xué)所得的溶液中先加入過量的 溶液,然后再滴入 ,根據(jù)看到的 的現(xiàn)象,從而得出猜想⑥是正確的.
【反思評價】
戊同學(xué)指出:實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的手段,但要注意實驗的嚴謹性,如果小明同學(xué)加入的試劑的先后順序顛倒一下,你認為 (填“能”或“不能”)準確驗證猜想⑥正確.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
把一小包鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中,使其充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,得到固體.請你對固體的成分進行探究.
(1)猜想:固體的成分可能是 .
(2)實驗:請設(shè)計實驗驗證你的猜想.說明實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
某同學(xué)為驗證質(zhì)量守恒定律,向燒杯中加入40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液,另取兩只試管,向其中一只試管中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液,向另一只試管中加入足量的稀硫酸.
第一步:如圖所示,將試管放入燒杯中并在天平上稱重.
第二步:先將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中,能觀察到的現(xiàn)象是 ;隨后再將足量的稀硫酸倒入燒杯中,能觀察到的現(xiàn)象是 .
第三步:將兩只試管放回?zé),并將燒杯重新放在天平的左盤上,你能觀察到天平指針 (填“偏左”、“偏右”或“保持不變”).
若使硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),計算參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
某學(xué)習(xí)小組在探究“酸的化學(xué)性質(zhì)”時,做了如圖所示的A、B兩個實驗.分別向氫氧化鈉和碳酸鈉溶液中加入一定質(zhì)量的稀硫酸,反應(yīng)結(jié)束后,把廢液倒入同一個廢液缸中,觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡.請回答下列問題:
(1)試管A中的化學(xué)方程式是 ,在實驗過程中并沒有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象,請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法 (2)通過分析廢液缸中的現(xiàn)象,你認為B試管的廢液中溶質(zhì)成分是 (填化學(xué)式,下同);
(3)小組同學(xué)對廢液缸中最終廢液的成分進行探究,請你一起參與探究.
【提出問題】最終廢液中溶質(zhì)是什么?
【查閱資料】硫酸鈉溶液顯中性.
【假設(shè)猜想】猜想①:Na2SO4
猜想②:Na2SO4、Na2CO3
猜想③:
【實驗探究】請你設(shè)計實驗,確定哪個猜想是正確的.
實驗步驟 | | 實驗結(jié)論 |
| | 猜想1正確 |
| 猜想2正確 | |
| 猜想3正確 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
2012年廣西境內(nèi)龍江河曾發(fā)生鎘濃度超標事件.某化學(xué)活動小組根據(jù)該事件開展了一次關(guān)于金屬鎘與銅、銀金屬活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動.
查閱資料:a.鎘(Cd)是一種銀白色金屬,在化合物中通常表現(xiàn)為+2價; b.水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在; c.氯化鎘能溶于水,氫氧化鎘難溶于水
(一)金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取適量鎘、銅、銀于三支試管中,分別加入足量稀鹽酸. | 鎘表面有氣泡產(chǎn)生,銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生 | 鎘的金屬活動性 銅和銀(填“大于”、“小于”或“等于”) |
取適量銅于試管中,加入少量硝酸銀溶液 | ,銅的表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì). | 銅的金屬活動性大于銀 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
下面是某興趣小組同學(xué)做的3個小實驗.根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題(儀器的固定裝置已經(jīng)省略).
(1)若甲中為二氧化錳,連接甲乙裝置, (填開關(guān)“K1”和“K2”的操作),從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水,該實驗可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸.甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)若甲中為水,丙中為紅色溶液,連接甲丙,打開K1,關(guān)閉K2,從分液漏斗向甲中加入某藥品后,丙中只看到溶液由紅色變?yōu)闊o色.寫出丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)若甲中為二氧化碳(K1、K2關(guān)閉),連接甲丁,從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水,一段時間后,打開K1,整個實驗過程中甲中觀察到現(xiàn)象是 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
化學(xué)教材九年級上冊 “分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學(xué)探究小組的興趣。
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?
【實驗探究】
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象。 | A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復(fù)燃,B試管中無明顯現(xiàn)象 |
Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復(fù)多次試驗,觀察現(xiàn)象。 | 試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復(fù)燃 |
Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質(zhì)量仍為ag。 | |
Ⅳ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。 | |
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