Question

向質量為m克的CaCO₃和KHCO₃的混合物中，加入質量分數(shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質量是w克．（已知：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑）下列說法正確的是（ ）
A．混合物中CaCO₃和KHCO₃的質量比一定是1：1
B．混合物充分反應后，所得溶液的質量是（m+n×a%-w）克
C．混合物中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質量均為n克
D．混合物中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質量均為w克

Answer 1

【答案】分析：由CaCO₃和KHCO₃分別與稀鹽酸反應的方程式可得到，CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質量比相同，即混合物A中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比混和，只要總質量不變生成二氧化碳的量就不變進行解答．
解答：解：根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O這兩個方程式可看到：
CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質量比都是100：44．
A、所以只要混合物的質量不變，生成的二氧化碳的質量就不變，故混合物中CaCO₃和KHCO₃的質量比可為任意比，故A錯誤．
B、反應后只有二氧化碳氣體放出，所以混合物充分反應后，所得溶液的質量是（m+n-w）g，故B錯誤；
C、根據(jù)化學方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應的質量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應的質量比為100：36.5，所以混合物中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質量不相等，故C錯誤；
D、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O這兩個方程式可看到：CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質量比都是100：44，混合物中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質量均為wg，故D正確．
故選：D．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．