Question

學(xué)校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl₂溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)渭恿?11gCaCl₂溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為           g。

（2）當?shù)渭覥aCl₂溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）             。

（3）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）。

當?shù)渭恿?11gCaCl₂溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

（1）10 

（2）NaCl 、CaCl₂ 

（3）

解：111g10%的CaCl₂溶液中含CaCl₂的質(zhì)量是：111g×10%=11.1g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl 

 106      111            117

  x      11.1g            y

 106111= x 11.1g      x=10.6g

Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=×100%=96.4%

 117111=y11.1g        y=11.7g 

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 11.7g + （11g－10.6g） = 12.1g

答：略