Question

（2003?黃岡）某課外活動(dòng)小組利用一氧化碳測(cè)定CuO的還原率．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，對(duì)參與實(shí)驗(yàn)的氣體未作任何處理就直接使用，結(jié)果測(cè)得的CuO的還原率超過(guò)了l00%．后來(lái)經(jīng)過(guò)分析討論并改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖、表．

混合氣體的量（g）	7
CuO的量（g）	20
沉淀的量（g）	20

試回答：
（1）指出圖中所標(biāo)示的儀器的名稱：①

酒精燈

；②

鐵架臺(tái)

．
（2）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置前測(cè)得的CuO的還原率超過(guò)了100%，其可能的原因之一是通入的一氧化碳?xì)怏w中混有

二氧化碳

氣體．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（4）若生成的氣體在D裝置中被完全吸收，則測(cè)得的CuO的還原率為

80%

．
（5）為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在D裝置的排氣管口采取的措施是

將出氣管換為尖嘴導(dǎo)管并點(diǎn)燃

：

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱和用途分析；
（2）根據(jù)碳還原氧化銅要生成二氧化碳和混合氣體中可能含有二氧化碳分析；
（3）根據(jù)A裝置中發(fā)生的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式；
（4）根據(jù)二氧化碳和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳還原氧化銅的化學(xué)方程式和表中提供的數(shù)據(jù)分析；
（5）根據(jù)混合氣體中一氧化碳有毒，并會(huì)排出裝置外分析．

解答：解：（1）圖中所標(biāo)示的儀器的名稱：①酒精燈，②鐵架臺(tái)；
（2）一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳被D裝置中的石灰水吸收，可以計(jì)算出CuO的還原率；如果混合氣體中有二氧化碳，也會(huì)被D中的石灰水吸收，這樣計(jì)算CuO的還原率就會(huì)超過(guò)100%；
（3）在A裝置中．二氧化碳與與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的方程式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              20g

44

100

=

x

20g

    x═8.8g
設(shè)被還原的氧化銅的質(zhì)量為y
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂
   80           44
  y             8.8g

80

44

=

y

8.8g

   y=16g
CuO的還原率為：

16g

20g

×100%=80%；
（5）混合氣體中一氧化碳有毒，并會(huì)排出裝置外，所以要進(jìn)行尾氣處理，應(yīng)在D裝置的排氣管口采取的措施是：將出氣管換為尖嘴導(dǎo)管并點(diǎn)燃．
故答為：（1）酒精燈，鐵架臺(tái)；   （2）二氧化碳；（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（4）80%；（5）將出氣管換為尖嘴導(dǎo)管并點(diǎn)燃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)、關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，需要同學(xué)們對(duì)于一氧化碳和二氧化碳的知識(shí)具有全面的了解．