(2008?道里區(qū)一模)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,將t3℃時甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液進行以下操作,下列說法正確的是(  )
①t3℃將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體最多的是甲
②t3℃時分別取等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2℃時,析出晶體最多的是甲
③將3種飽和溶液分別從t3℃降到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從小到大的順序為丙<甲=乙
④將3種飽和溶液分別從t3℃降到t2℃,所得溶液、中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大小到的順序為乙>甲=丙.
分析:①t3℃時,將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體的多少取決于此時溶解度的大小,比較該溫度下三種物質(zhì)的溶解度大小而進行判斷;
②t3℃時,將三種飽和溶液分別降溫到t2℃析出晶體的多少取決于兩溫度下溶解度差及飽和溶液質(zhì)量的大小進行判斷;
③利用圖示的曲線,判斷三物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而改變情況,根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%,比較三種物質(zhì)的飽和溶液降溫所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小;
④根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與溶解度有關(guān)考慮.
解答:解:①t3℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙、丙,此時將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體度最多的是甲;故①正確;
②將溫度從t3℃降到t2℃時,丙物質(zhì)的溶解度隨降溫而增大,至t2℃時溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑳]有晶體析出;甲和乙兩物質(zhì)降溫后,甲物質(zhì)溶解度變化較大,減小的多,析出的晶體就多,故②說法正確;
③將溫度從t3℃降到t2℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨降溫而減小,降溫時析出晶體,至t2℃時溶液仍為飽和溶液;丙物質(zhì)的溶解度隨降溫而增大,至t2℃時溶液變不不飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;由于t2℃時乙物質(zhì)的溶解度等于甲,它們都大于t3℃時C物質(zhì)的溶解度,根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%,可知降溫到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為乙═甲>丙;故③說法正確;
④將溫度從t3℃降到t2℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨降溫而減小,降溫時析出晶體,至t2℃時溶液仍為飽和溶液;丙物質(zhì)的溶解度隨降溫而增大,至t2℃時溶液變不不飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;由于t2℃時乙物質(zhì)的溶解度等于甲,它們都大于t3℃時C物質(zhì)的溶解度,根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%,可知降溫到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為乙═甲>丙;故④不正確;
故選D.
點評:根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況;根據(jù)溶解度曲線,比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小.
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