在盛有一定質(zhì)量氧氣的密閉容器中放入1.8g碳，給容器加強(qiáng)熱至無(wú)碳剩余；待冷至室溫后，將容器中的氣體全部通過(guò)足量澄清石灰水有白色沉淀生成，剩余氣體經(jīng)干燥后通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，有4.8g銅生成，反應(yīng)后的氣體通過(guò)足量氫氧化鈉溶液后無(wú)氣體剩余．求：
（1）與氧化銅反應(yīng)的氣體質(zhì)量．
（2）白色沉淀的質(zhì)量．

解：（1）設(shè)與氧化銅反應(yīng)的氣體質(zhì)量為x
CuO+COCu+CO2
28 64
x 4.8g
= x=2.1g
（2）1.8g碳在密閉容器中生成二氧化碳的質(zhì)量=（1.8g-2.1g××100%）÷×100%=3.3g
設(shè)白色沉淀的質(zhì)量為y
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
44 100
3.3g y
= y=7.5g
答：（1）與氧化銅反應(yīng)的氣體質(zhì)量為2.1g；
（2）白色沉淀的質(zhì)量為7.5g．
分析：根據(jù)題意，放入1.8g碳全部轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，其中二氧化碳全部與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，而一氧化碳則與氧化銅反應(yīng)得到4.8g銅后的氣體通過(guò)足量氫氧化鈉溶液后無(wú)氣體剩余，說(shuō)明一氧化碳完全反應(yīng)；由反應(yīng)生成銅的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算與氧化銅反應(yīng)的氣體一氧化碳的質(zhì)量，放入碳的質(zhì)量與一氧化碳中碳元素質(zhì)量差即二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量，由此質(zhì)量可計(jì)算氣體二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)生成碳酸鈣沉淀的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計(jì)算沉淀質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及兩步反應(yīng)的計(jì)算，其中碳元素質(zhì)量是解決問(wèn)題的核心，抓住碳元素的質(zhì)量關(guān)系就不難找到解決問(wèn)題的思路．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?克拉瑪依二模）過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）是一種淡黃色的固體物質(zhì)，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．在盛有足量水的燒杯中加入一定質(zhì)量的Na2O2，反應(yīng)完畢后稱(chēng)得溶液的質(zhì)量為200g，比反應(yīng)前過(guò)氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了6.4g，試計(jì)算：
（1）Na2O2中氧元素的化合價(jià)是
-1
-1
價(jià)；
（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是
6.4
6.4
g；
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中盛有一定質(zhì)量的水蒸氣、二氧化碳、氧氣和一種未知物質(zhì)R，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
物  質(zhì) 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 一氧化碳 R
反應(yīng)前質(zhì)量/g 80 2 1 0 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 46 55 28 x

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?昌平區(qū)二模）水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要利用活性炭的
吸附
吸附
性．
（2）根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)只生成了氫氣和氧氣，確定水是由氫元素和氧元素組成的，得到此結(jié)論的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
．寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（3）燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量．測(cè)定結(jié)果記錄如下表．
溶液的溫度/℃ 75 65 50 35 20
析出固體M的質(zhì)量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①65℃時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？
無(wú)法判斷
無(wú)法判斷
（填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”）；
②將t℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的是
BCF
BCF
（填字母序號(hào)）；
A．升溫    B．降溫      C．加溶質(zhì)M     D．加水     E．加另一種固體N   F．恒溫蒸發(fā)水    G．與t℃時(shí)M的飽和溶液混合
③20℃時(shí)，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼）、燒杯、
量筒（100mL）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒
量筒（100mL）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)教研室 題型：038

在盛有一定質(zhì)量氧氣的密閉容器中放入1.8g碳，給容器加強(qiáng)熱至無(wú)碳剩余，待冷至室溫后，將容器中的氣體全部通過(guò)足量澄清石灰水有白色沉淀生成，剩余氣體經(jīng)干燥后通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，有4.8g銅生成，反應(yīng)后的氣體通過(guò)足量氫氧化鈉溶液后無(wú)氣體剩余．求：

（1）與氧化銅反應(yīng)的氣體質(zhì)量．

（2）白色沉淀的質(zhì)量．

 

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