1．NaOH溶液久置空氣易變質(zhì)．
（1）用化學(xué)方程式表示NaOH變質(zhì)原因．
（2）使用不同種類的物質(zhì)可檢驗(yàn)NaOH溶液已發(fā)生變質(zhì)，寫出檢驗(yàn)NaOH變質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．（寫出兩種）

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
（2）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，是否變質(zhì)關(guān)鍵是看是否存在碳酸根離子，轉(zhuǎn)變?yōu)闄z驗(yàn)碳酸根離子的存在，只要能與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象明顯的現(xiàn)象就行，例如產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生氣體等．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，只要是變質(zhì)就會(huì)有碳酸根離子存在，所以加入一種試劑只要能與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體等明顯現(xiàn)象的物質(zhì)就行，這種試劑不能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，由于碳酸鈣屬于沉淀，所以加入帶鈣離子的物質(zhì)如：堿：氫氧化鈣，鹽：氯化鈣，酸：鹽酸、硫酸都行，寫氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的方程式時(shí)，反應(yīng)物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平即可，碳酸鈣標(biāo)上沉淀符號(hào)．
故答案為：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 檢驗(yàn)碳酸根離子存在時(shí)可以使其產(chǎn)生沉淀或產(chǎn)生氣體，本題容易出錯(cuò)的地方是容易忽略加入試劑中堿和鹽的條件限制．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．如圖是某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的探究工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中所用氧化鐵的質(zhì)量為9.6g，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為40g．

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，該反應(yīng)是吸（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）B裝置的作用是除去一氧化碳中混有的二氧化碳，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮D瓶中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸．
（3）F裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳、處理尾氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．“低碳生活”倡導(dǎo)我們在生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，從而減低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　�。�
A．雙面使用練習(xí)本紙張B．電腦24小時(shí)不關(guān)機(jī)
C．夏天把空調(diào)溫度調(diào)很低D．騎自行車或步行出行

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的常用方法，下列推理正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色，所以能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定是堿性溶液
C．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象一定是燃燒
D．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，是食品中常用的甜品劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）蔗糖中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為1：8；
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為12g；
（3）要把（2）配得的溶液稀釋為5%，需要加水的質(zhì)量為160g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)或化學(xué)方程表示：
（1）硫酸鋁Al2（SO4）3；  
（2）2個(gè)磷原子2P；
（3）4個(gè)磷原子構(gòu)成的白磷分子P4；
（4）高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)為+7價(jià)K$\stackrel{+7}{Mn}$O4；
（5）二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)備學(xué)習(xí)探究合金中某成分的測定方法．
【提出問題】如何利用黃銅（Cu-Zn合金）與稀硫酸反應(yīng)來測定黃銅中鋅的含量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測定H2的質(zhì)量和體積：
【分析表達(dá)】（1）實(shí)驗(yàn)I中，將小燒杯中的所有稀硫酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷大燒杯中藥品完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡；

（2）實(shí)驗(yàn)II中，注射器的作用是注射10mL稀硫酸和收集氫氣．
該實(shí)驗(yàn)操作是：先連接好裝置，再檢查裝置氣密性（填操作名稱），該操作的具體方法是將注射器活塞向內(nèi)（左）推動(dòng)一段距離，松手后注射器活塞回到原來的位置；然后裝好藥品，最后將10mL稀硫酸快速推入燒瓶中，若稀硫酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀硫酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落．
【實(shí)驗(yàn)記錄】（3）已知實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m（大燒杯+黃銅粉末）+m（小燒杯+稀硫酸）】，要計(jì)算生成H2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是AC（填字母）；
A．m（小燒杯）  B．m（大燒杯）  C．m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）
（4）實(shí)驗(yàn)II的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測定）：
時(shí)間/min    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10
注射器讀數(shù)/mL60.085.088.0 89.089.589.889.990.0 90.0 90.0
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成H2的體積是80.0 mL．
【數(shù)據(jù)處理】（5）若實(shí)驗(yàn)II中黃銅的質(zhì)量是5g，lOmL稀硫酸過量，氫氣的密度為0.09g/lOOOmL．利用上表數(shù)據(jù)可計(jì)算出該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.7%（精確至0.1%）
【反思評(píng)價(jià)】（6）黃銅的顏色非常接近18K金，有不法分子用黃銅冒充18K金行騙．你知道怎樣區(qū)別黃銅和黃金嗎？簡要說說鑒別方法分別向黃銅和黃金上滴加稀鹽酸或稀硫酸，產(chǎn)生氣泡的是黃銅，不產(chǎn)生氣泡的是黃金．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．實(shí)驗(yàn)室有氯酸鉀、二氧化錳、稀鹽酸、石灰石、棉花及以下儀器：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣所需要的儀器是①③⑤⑥⑦⑧（填序號(hào)）．
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室利用上述藥品制取氧氣的化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，需用以上儀器中的②③④⑧（填序號(hào)）．若將制取二氧化碳的發(fā)生裝置與如圖A裝置連接：實(shí)驗(yàn)過程中A裝置內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，若取來一朵用石蕊溶液染成的紫色干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入集氣瓶中，如圖B所示，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為用水噴濕一側(cè)紫色石蕊小花變紅．
（4）理論上制取4.4g的二氧化碳，需要純度為80%的石灰石12.5g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，10g的A與8g的B恰好完全反應(yīng)生成4g C，則同時(shí)生成D的質(zhì)量為14g，若參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為4g，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量為7g．

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同步練習(xí)冊答案