Question

實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液．
（1）①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強(qiáng)氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時(shí)生成二氧化硫和銅鹽．
②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．銅、銀（能、不能）與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（2）①對(duì)于生成的藍(lán)色溶液，小東認(rèn)為可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠認(rèn)為不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是．
②寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式．
③小東根據(jù)化學(xué)方程式說(shuō)，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認(rèn)為不適宜，你能說(shuō)出小田的一個(gè)理由嗎？．
（3）【提出問(wèn)題】上述藍(lán)色溶液中有無(wú)硫酸剩余？
（4）【實(shí)驗(yàn)論證】小坤認(rèn)為可向藍(lán)色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后，該方案被否定，你覺(jué)得否定該方案的理由是．
（5）【反思評(píng)價(jià)】
①有同學(xué)提問(wèn)：為什么不可以用石蕊試液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)？你的回答是
．
②同學(xué)們發(fā)現(xiàn)：將足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)會(huì)逐漸變慢，最后反應(yīng)停止，你能說(shuō)出反應(yīng)停止的原因嗎．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應(yīng)生成氫氣；注意分析題中提供的資料信息：①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強(qiáng)氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時(shí)生成二氧化硫和銅鹽；②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．
解答：解：（1）由于銀和銅都在氫后，因此都不能和稀硫酸、鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故答案為：不能
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類在化學(xué)變化前后不變，生成的藍(lán)色溶液是金屬銅和濃硫酸反應(yīng)生成，因此該藍(lán)色溶液不可能時(shí)硝酸銅溶液，故答案為：反應(yīng)前后元素種類不變
②由于金屬和濃硫酸在加熱條件下生成水、二氧化硫和硫酸銅，故答案為：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
③由于二氧化硫氣體是一種有刺激性氣味的有毒氣體，是造成空氣污染的主要?dú)怏w之一，因此不能用金屬銅和濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取大量的硫酸銅，故答案為：生成的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境
（4）由于硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用氯化鋇溶液來(lái)驗(yàn)證硫酸溶液是否有剩余，故答案為：硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀
（5）①根據(jù)提供的資料不難看出，硫酸銅溶液也是酸性溶液，也能使紫色石蕊試液變紅，故答案為：硫酸銅溶液也是酸性的
②由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸中的溶質(zhì)越來(lái)越少，即濃硫酸逐漸的變成了稀硫酸，而稀硫酸和金屬銅不反應(yīng)，所以反應(yīng)會(huì)越來(lái)越慢直至停止，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了金屬的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，從中培養(yǎng)學(xué)生分析資料、解決問(wèn)題的能力．