Question

在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（廢料中電纜皮和其它雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)也不溶于水）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得知這一情況后，想回收利用含銅廢料，根據(jù)工業(yè)制備硫酸銅的流程做了如下實驗：
（1）將廢料粉碎的目的是

增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分

；過濾操作中玻璃棒的作用：

引流

．
（2）濾液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的表面積與反應(yīng)物接觸面積大小對反應(yīng)速度的影響和過濾時玻璃棒的用法考慮；（2）根據(jù)103.6g過濾后得到100g濾液，可知電纜皮和其它雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)是3.6g，所以銅的質(zhì)量是6.4g，再通過方程式計算出硫酸銅的質(zhì)量，再除以100g即可．

解答：解：（1）廢料粉碎后表面積增大，增大了反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)速度加快，反應(yīng)更加充分；過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；
（2）由圖示可知藍色溶液及不溶物是103.6g，經(jīng)過濾后得到濾液100g，可知電纜皮和其它雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)是3.6g，所以銅的質(zhì)量是10g-3.6g=6.4g，設(shè)6.4g銅與硫酸、水反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為X則：
Cu+H₂SO₄+H₂O

50℃-60℃  .

CuSO₄+2H₂0
64                        160
6.4g                       X
根據(jù)：

64

160

=

6.4g

X

解得X=16g，所以濾液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：

16g

100g

×100%=16%．
故答案為：（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分；引流；（2）16%．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速度快且反應(yīng)充分，熟悉過濾中玻璃棒的作用，知道方程式的基本計算．