Question

實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組展開如下探究：

【查閱資料】氮化鎂（Mg₃N₂）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg(OH)₂和NH₃；

【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；

②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；

③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；

④待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。

【分析】

（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是        ；

（2）步驟②中加水的目的是        ；

（3）步驟③中鎂條繞成螺旋狀的目的是        ；鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式

為        ；

（4）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。該固體加入水中反應的化學方程式為          ；

【結論】鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂。

（5）請你判斷：2.40g鎂條在空氣中完全燃燒，所得固體質量可能為               （假設鎂條只與氮氣、氧氣反應）              A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g

Answer 1