黃銅是銅和鋅的合金，可用于制造機器零件、儀表及日用品等．為了測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取8g該黃銅樣品（已加工成粉末），放入試管中，然后向試管中逐滴滴加未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，至恰好無氣體產(chǎn)生為止，測得共產(chǎn)生氣體0.1g．求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）
【答案】分析：由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以計算出樣品中鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設8g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x             0.1g
=，x=3.25g
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈59.4%
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為59.4%．
點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較�。�
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時共用去49.0g稀硫酸，還剩余固體3.5g．試計算：（精確到0.1%）
（1） 該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2） 稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

商店門牌上裝潢的鎏金大字，金光燦爛，似金非金，不少是由黃銅質(zhì)料做的．我國古代南北朝時期就能鑄造黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電子零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.2g．其中銅是不與稀硫酸發(fā)生反應的．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是一種重要的金屬材料，我國約在南北朝就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．
試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定該合金的組成，小華稱取20g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀硫酸反應．每加一次稀硫酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
  第一次 第二次 第三次
連續(xù)加入稀硫酸的體積（mL） 20 20 20
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.16 0.16 0.08
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣
0.4
0.4
g．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算20g該合金中鋅的質(zhì)量．
（3）計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅和鋅的合金，取10g黃銅樣品加入足量稀硫酸中，恰好完全反應，收集到氫氣0.1g，求樣品中（Cu）的質(zhì)量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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